Question

19．海洋中蘊含著豐富的資源，海洋資源開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中可以使海水變?yōu)榈�水的是D（填字母序號）
A．沉降      B．濾紙過濾       C．吸附        D．蒸餾
（2）金屬鎂廣泛應用于國防工業(yè)．從海水中提取鎂的過程如圖所示：

在提取氯化鎂時，經歷了由“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl_2”的轉化過程，請分析這樣做的目的是實現(xiàn)Mg²⁺（氯化鎂）的富集與凈化．
（3）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，就是以海水曬鹽得到的氯化鈉為原料，制得純堿碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：
①t₂℃時，氯化鈉的飽和溶液溶質質量分數＜碳酸鈉的飽和溶液溶質質量分數（填“＞”“＜”“=”之一）．
②我國某些鹽湖出產天然堿（主要成分是純堿，并含有少量氯化鈉雜質）．在實驗室里，從天然堿中分離出較純凈的純堿晶體應采用降溫結晶的方法．
③已知20℃氯化鈉的溶解度為36g．20℃時，將80g氯化鈉放入盛有200g水的燒杯中充分溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為9：25（填最簡整數比）．

Answer 1

分析 （1）根據水的凈化方法的原理分析解答；
（2）從海水中提取 MgCl₂時，經歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉化過程，這樣做的目的是采用化學沉淀法將海水中的鎂元素予以富集、提取分離；
（3）根據碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線比較；碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的情況及相關計算方法分析．

解答 解：（1）A、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來，不能除去水中的可溶性物質，故錯誤；
B、不變、過濾是除去不溶性雜質的方法，不能除去水中的可溶性物質，故錯誤；
C、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯誤；
D、蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，正確；
（2）從海水中提取 MgCl₂時，經歷了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的轉化過程，這樣做的目的是采用化學沉淀法將海水中的鎂元素予以富集與凈化；
（3）①t₂℃時，氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，溶解度越大溶質的質量分數越大，故t₂℃時，氯化鈉的飽和溶液溶質質量分數小于碳酸鈉的飽和溶液溶質質量分數；
②由碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線可知，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，從天然堿中分離出較純凈的純堿晶體應采用降溫結晶的方法；
③已知20℃氯化鈉的溶解度為36g．20℃時，200g水最多可溶解氯化鈉72g，故20℃時，將80g氯化鈉放入盛有200g水的燒杯中充分溶解，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為：72：200=9：25
故答案為：（1）D；（2）實現(xiàn)Mg²⁺（氯化鎂）的富集與凈化；（3）①＜；②降溫結晶；③9：25．

點評 本題考查了學生根據所給的問題情景、圖表信息，結合所學溶解度、方程式計算等相關知識和技能，細心地探究、推理，按照題目要求進行認真分析解決問題的能力．