Question

【題目】物質(zhì)除雜是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常遇到的問(wèn)題。

【方法探究】為除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，小明設(shè)計(jì)了兩種方案。

方案A：

方案B：

【方法提煉】上述兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：

思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；

思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。

【方法運(yùn)用】

運(yùn)用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的 （9） 溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。

運(yùn)用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。

Ⅰ．操作a、b的名稱(chēng)是 （10） ，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 （11） 。

Ⅱ．步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （12） ，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是 （13） ；

Ⅲ．步驟②中加入的甲溶液是 （14） （填化學(xué)式）溶液。

Ⅳ．步驟③加入過(guò)量的鹽酸溶液是否會(huì)影響氯化鎂的純度？理由是 （15） 。

Answer 1

【答案】運(yùn)用思路一：MgSO4

運(yùn)用思路二：Ⅰ、過(guò)濾 漏斗

Ⅱ、K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl MgCl2、KCl、NaCl

Ⅲ、NaOH

Ⅳ、無(wú)影響，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)會(huì)使過(guò)量的鹽酸揮發(fā)掉

【解析】

試題分析：運(yùn)用思路一：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，，故除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，加入適量的MgSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：MgSO4+BaCl2==BaSO4↓+MgCl2

運(yùn)用思路二：Ⅰ、操作a、b都是將不溶性固體和液體分離，名稱(chēng)是過(guò)濾；該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

Ⅱ、步驟①是將粉末溶于水，其中氯化鋇和硫酸鉀會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，期中化學(xué)方程式是：K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl ；故濾液B中一定含有的溶質(zhì)是：MgCl2、KCl、NaCl

Ⅲ、步驟②中加入的甲溶液的目的是將MgCl2沉淀掉，故甲溶液可以是NaOH或其它可溶性的堿液

Ⅳ、步驟③加入過(guò)量的鹽酸溶液，是將步驟②中生成的Mg(OH)2又轉(zhuǎn)化為MgCl2，過(guò)量的鹽酸溶液不會(huì)影響氯化鎂的純度，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)會(huì)使過(guò)量的鹽酸揮發(fā)掉