Question

【題目】學習小組嘗試從反應物消耗和新物質生成兩個不同的角度，驗證 CO2與 NaOH溶液發(fā)生了反應。

（查閱資料）

Ⅰ．常溫下，NaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水但難溶于酒精。

Ⅱ．BaCl2溶液呈中性，CO2不溶于酒精也與酒精不反應。

（實驗探究）（相關裝置氣密性良好，省略夾持儀器）

實驗一	實驗二	實驗三

①實驗一：振蕩后，兩個軟塑料瓶中變癟程度更大的是_____（選填“A”或“B”）。

②實驗二：D中滴入酚酞后呈_____色，證明B瓶溶液中NaOH已反應完了。若C中不加BaCl2溶液，直接滴入酚酞試液，能否達到實驗目的？理由是_____。

③實驗三：關閉止水夾a，注入足量飽和的NaOH的酒精溶液，振蕩后觀察到的現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應的化學方程式為_____。一段時間后，注入足量的稀鹽酸，打開止水夾a，觀察到的現(xiàn)象是_____。

④實驗四：向瓶中分別加入等體積的蒸餾水和 NaOH 溶液，用傳感器測得瓶中氣壓變化的圖象，如圖所示。

分析上述圖象，能否證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應？理由是_____。

（總結歸納）

以上四個實驗中，既從反應物消耗角度，又從新物質生成角度，證明NaOH與CO2發(fā)生了反應的實驗是_____（選填“一”、“二”、“三”或“四”）。

Answer 1

【答案】B 無 不能；碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，無法驗證CO2和NaOH溶液發(fā)生了反應 氣球變大，瓶內(nèi)產(chǎn)生白色固體 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁 對比分析曲線Ⅱ和Ⅰ，CO2和NaOH溶液反應后，容器內(nèi)氣壓下降得更低 二、三

【解析】

①由于二氧化碳能溶于水，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，所以兩個塑料瓶中共同的現(xiàn)象都會變癟，其中二氧化碳與氫氧化鈉的反應消耗二氧化碳的量大，B瓶變化程度更大；

②氫氧化鈉溶液能使無色酚酞試液變紅色，D中滴入酚酞后呈無色，證明B瓶溶液中NaOH已反應完了；碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，無法驗證 CO2和 NaOH溶液發(fā)生了反應；

③二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，瓶內(nèi)氣體壓強減少，在外界大氣壓的作用下，氣球變大；由于碳酸鈉難溶于酒精，形成沉淀析出；發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，打開止水夾a，觀察到試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁；

④根據(jù)上述圖象，能證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應，理由是對比分析曲線Ⅱ和Ⅰ，CO2和 NaOH 溶液反應后，容器內(nèi)氣壓下降得更低；

[總結歸納]通過對以上實驗進行分析可知，以上四個實驗中，既從反應物消耗角度，又從新物質生成角度，證明NaOH與CO2發(fā)生了反應的實驗是二、三。。