為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中,然后分別加入稀硫酸,充分反映后用天平稱量,幾率試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
試驗(yàn)次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取樣品的質(zhì)量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成氣體的質(zhì)量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
請回答下列問題并計(jì)算:
(1)經(jīng)分析,在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,反應(yīng)物______全反應(yīng)完了.
(2)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
(3)請?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系.
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(1)由表中的數(shù)據(jù)分析,第一、二次所取樣品的質(zhì)量相同,酸的質(zhì)量增加,生成的氫氣的質(zhì)量增加,說明了第一次所加入的硫酸完全反應(yīng);
(2)由表中的數(shù)據(jù)對比可知,50.0g中的樣品中的鋅完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.5g,
設(shè)50.0g的樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
x              0.5g
65
2
=
x
0.5g
  解得:x=16.25g
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
16.25g
50.0g
×100%
=32.5%
(3)由表中的數(shù)據(jù)可做出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖如下:
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故答為:(1)硫酸(2)32.5%(3)見上圖
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

為了測定某黃銅(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某課外興趣小組利用該合金與實(shí)驗(yàn)室中的一瓶稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了若干次實(shí)驗(yàn).現(xiàn)將其中的三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)摘錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3
稀硫酸的質(zhì)量(g) 100 100 100
加入黃銅(銅鋅合金)的質(zhì)量(g) 6.5 13 19.5
生氫氣的質(zhì)量(g) 0.1 0.2 0.2
請回答下列問題:
(1)第
 
次實(shí)驗(yàn),黃銅中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng).
(2)計(jì)算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?蘇州模擬)為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中,然后分別加入稀硫酸,充分反映后用天平稱量,幾率試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
試驗(yàn)次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取樣品的質(zhì)量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成氣體的質(zhì)量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
請回答下列問題并計(jì)算:
(1)經(jīng)分析,在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,反應(yīng)物
硫酸
硫酸
全反應(yīng)完了.
(2)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32.5%
32.5%

(3)請?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?南寧)為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中,然后分別加入稀硫酸,充分反應(yīng)后用天平稱量,記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
試驗(yàn)次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取樣品的質(zhì)量
/g
50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成氣體的質(zhì)量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
請回答下列問題并計(jì)算:
(1)經(jīng)分析,在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,反應(yīng)物
硫酸
硫酸
完全反應(yīng)完了.
(2)50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體
0.5
0.5
g
(3)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出具體計(jì)算過程).
(4)請?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

張南同學(xué)為了測定某黃銅(銅鋅合金)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他做了如下實(shí)驗(yàn):
(1)配制溶液:將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸,需要加水的體積是
 
mL.
(2)取26g上述合金粉末,向其中滴入上述配好的稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣泡為止,過濾,得濾渣和濾液,將濾渣洗滌晾干稱重為19.5g,回答下列問題:
①寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②根據(jù)已知條件列出求解濾液中溶質(zhì)質(zhì)量(x)的比例式
 
;
③該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

④向反應(yīng)后的濾液中加入70.8g水后,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則該不飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為
 

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