Question

17．某科學興趣小組在實驗室中配置了100g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，將其滴入盛有50克稀鹽酸的燒杯中，以測定改稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．該反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O，其反應過程放熱導致的溫度變化如圖1所示．
（1）為配制氫氧化鈉溶液，除了燒杯、天平和玻璃棒儀器外，還需要圖2中的A、C儀器（填字母）．
（2）反應進行到p點時，溶液中的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）經(jīng)測定該50克稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%，圖1中a點為恰好完全反應時消耗NaOH溶液的質(zhì)量，試列式計算a的數(shù)值為多少？

Answer 1

分析 （1）考慮溶液配制時需要的儀器；
（2）考慮稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應時放出熱量；
（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸的質(zhì)量可以計算稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）用量筒量取所需的水，適當時需要膠頭滴管，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解的速率．
（2）根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為ag時，溫度不再升高，即反應恰好完全進行；而反應進行到p點時，稀鹽酸過量，故溶液中的pH值＜7；
（3）50g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×14.6%=7.3g．
設所配制的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
  NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
   40      36.5
   x      7.3g
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{7.3g}$
x=8g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：$\frac{8g}{20%}$=40g
答案：（1）A、C；  （2）＜；     （3）40．

點評 由反應的溫度變化曲線，隨氫氧化鈉溶液的滴加溶液溫度逐漸升高，溫度達最高點時，此時氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應．