【題目】甲、乙、丙、丁是幾種常見的物質,分別由氫、碳、氧中的1~3種元素組成。
①甲是自然界中最硬的物質,其名稱為____________。
②乙是最常用的溶劑,2摩爾乙中約含________個乙分子。
③丙是密度最小的氣體,其摩爾質量為________。
④氣體丁與氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應,其對應的微觀示意圖如下,請在方框中畫出相應微粒的圖示____________。
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【題目】近五年來,我國在科技、文化、環(huán)境等方面創(chuàng)新發(fā)展。
I.大國重器——航天、航空取得重大突破
2018年4月2日,天宮一號目標飛行器圓滿完成各項任務返回大氣層。這標志著我國航天、航空事業(yè)進入了新時代。
(1)硅是天宮一號動力源太陽能電池的主要構成材料。單質硅是由石英(SiO2)固體與碳在高溫條件下反應制得的,同時生成一種可燃性氣體,該反應的化學方程式為__________。
(2)硅是計算機芯片的基體材料,但其導熱性不好,而金剛石在導熱性方面遠超過硅,于是它成了芯片基體材料的最佳選擇。
①從原子結構上分析,金剛石(C)和硅有相似化學性質的原因是_____________________。
②因天然金剛石資源稀少,難以滿足要求。人們就根據(jù)金剛石的組成和結構設法制造金剛石,F(xiàn)有兩種制造金剛石的方法,一是以石墨為原料在高溫高壓和催化劑的條件下合成;二是在較低溫度和壓力下用甲烷(CH4)等為原料制造金剛石薄膜。
下列說法不正確的是_________(寫字母序號)。
A一種元素可以組成多種性質不同的單質
B石墨合成金剛石發(fā)生的是物理變化
C石墨與金剛石物理性質不同是因為原子的結構不同
D物質的性質在很大程度上決定了物質的用途,但不是唯一的決定因素
③不僅硅與碳具有相似化學性質,其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化學性質。試寫出二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水是一切生物生存所必需的,我們應該了解有關水的一些知識。
(1)硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,生活中可用_______來區(qū)分硬水和軟水,生活中用_______方法將硬水軟化;
(2)我國是淡水資源非常有限的國家,愛護水資源是每個公民的責任和義務。下列行為屬于浪費水的是_______(填字母編號,下同)
A 洗手擦肥皂時不關上水龍頭 B 用洗菜水澆花
C 用洗衣水沖廁所 D 用自來水不斷為西瓜沖水降溫
(3)為了凈化河水以供生活實用,一村民買了一臺活性炭凈水器,有關凈水器的下列說法正確的是______;
A 該凈水器的進水口為b,出水口為a
B 該凈水器也能軟化硬水
C 凈水器中的活性炭具有吸附和過濾的作用
D 若將橙汁通過該凈水器處理,可得到無色無味的清水。
實驗室電解水的符號表達式____________________________。
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【題目】2015年10月,中國女科學家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。她所研究的青蒿素的化學式是C15H22O5,該物質的摩爾質量是_____;該物質中碳元素的質量分數(shù)是_____(精確到0.1%);該物質的分子中碳、氫、氧原子的物質的量之比是_____;2摩爾該物質的分子中有_____個氧原子。
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【題目】有一瓶Na2SO4溶液,可能混有NaCl,NaHCO3,NaOH,Na2CO3中一種或者幾種,為了鑒別其溶質成分,查閱資料得知:Na2SO4溶液和NaCl溶液顯中性,NaHCO3和Ba(NO3)2在溶液中不能反應;Ba(NO3)2在溶液中不能與CO2反應;NaHCO3和NaOH在溶液中能夠反應,反應方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;實驗過程如下:
Ⅰ.取少量溶液于試管中,加入一定量的稀硝酸,沒有氣泡產(chǎn)生,滴加幾滴無色酚酞溶液,溶液呈紅色,原溶液中除Na2SO4外一定還有溶質是_____________。
Ⅱ.另取少量溶液于試管中,加入過量的Ba(NO3)2溶液,過濾;得到濾液和濾渣,在濾渣中加足量稀硝酸,固體質量與加入稀硝酸關系如下圖;可以觀察到的現(xiàn)象是_____________;在濾液通入CO2,濾液變渾濁,滴加幾滴酚酞溶液,渾濁液體不變紅,濾液產(chǎn)生渾濁的化學方程式為_________。
III.為了確定原溶液中溶質成分,興趣小組同學進行實驗如下,x是______________;液體C含有的溶質有_______;結論是原溶液中含三種溶質.
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【題目】如圖實驗不能說明的是( 。
A. 分子很小
B. 分子不停地運動
C. 構成物質的微粒不同,性質不同
D. 化學反應的實質是分子破裂為原子,原子重新結合成新分子
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【題目】硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸,其產(chǎn)量最大,用途最廣,消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標志。
濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性,稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。
硫酸的用途極廣,常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等。
工業(yè)制硫酸的流程為:FeS2SO2SO2H2SO4
(1)綜合分析以上材料,并結合已有知識,請回答:
①工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是_____。
②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是_____。
A 立即用大量水沖洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
B 立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗,然后再用水沖洗。
(2)某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2,當消耗稀硫酸100g時,沉淀不再產(chǎn)生,此時液體的pH=7(不考慮其它物質的影響),求化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質量。_____
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【題目】螃蟹味道鮮美,營養(yǎng)豐富,蟹肉中含有的煙酸(化學式:C6H5NO2)是人體必需的13中維生素之一,具有擴張血管的作用.
(1)煙酸中碳、氫原子個數(shù)比為___________;
(2)煙酸中氮、氧元素的質量比為___________;
(3)煙酸中碳元素的質量分數(shù)為___________(計算結構精確到0.1%);
(4)246g煙酸中含氧元素的質量為___________g.
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【題目】在一密閉容器中,有X、O2、CO2、H2O四種物質,在一定條件下發(fā)生某種反應,反應一段時間后,測得反應前后各物質的質且如下表.下列說法正確的是
物質 | X | O2 | CO2 | H20 |
反應前的質量/g | 19 | 34 | 6 | 2 |
反應后的質量/g | 11 | 待側 | 28 | 20 |
A. 表中的待測值為32 B. X中一定含有C、H、O元素
C. 該反應是置換反應 D. 反應中CO2和H2O的質量比為11:9
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