Question

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，為減少污 染并變廢為寶，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿 法原理“制堿”。（除標(biāo)注外，所加藥品或試劑均過量，部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）

回答下列問題：

（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是________________．

（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，紫色石蕊變紅，溶液是______________．

（3）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是___________。NaHCO3轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是________．

　 A．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)　

　 B．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

　 C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液　

　 D．在加壓條件下向獨辟蹊徑氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

（5）該流程①～⑥中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有___________。（填寫步驟編號）

Answer 1

【答案】 Fe>Cu 硫酸亞鐵和稀硫酸混合物 除去氫氧化鋇 D ④⑤⑥

【解析】（1）由步驟①中鐵和酸反應(yīng)，而銅不能與酸反應(yīng)，可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是Fe>Cu．（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，試液變紅，說明硫酸過量，溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵和硫酸．（3）步驟⑤中加Na2CO3溶液的作用是氫氧化鋇，因氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。NaHCO3轉(zhuǎn)化成純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O．（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿，A．析出晶體后剩余溶液中碳酸氫鈉和氯化銨兩種溶質(zhì)；B．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，所以大部分碳酸氫鈉以晶體析出，氯化銨完全溶解，以溶液存在。C．飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。析出NaHCO3晶體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液。 D．在加壓條件下二氧化碳的溶解度增大，此時向飽和氨鹽水中通入CO2，溶液中二氧化碳的濃度增大，能加速NaHCO3的生成（5）由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。該流程①～⑥中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的有④⑤⑥。