Question

17．某實驗小組對實驗室制取氫氣的反應原理進行探究．
【知識回顧】能產(chǎn)生氫氣的化學反應有：①水電解     ②活潑金屬與酸反應
【討論交流】反應①的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；同學們討論后認為該反應不適用于實驗室制取氫氣．
【實驗探究】為了探究哪種物質(zhì)更適合用于實驗室制取氫氣，大家設(shè)計了如下實驗：

【分析與結(jié)論】填寫實驗報告．

實驗	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱．	反應速率過快，氣體不便收集，不能（填能或不能）用于實驗室制取氫氣
B	緩慢產(chǎn)生少量氣泡	反應速率過慢，不能用于實驗室制取氫氣
C	較快產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱	反應速率適中，能用于實驗室制取氫氣

通過實驗得出，適合實驗室制取氫氣的化學反應方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
【知識拓展】確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，如反應的快慢、收集的難易、是否需要加熱或是否安全等．（答一點即可）

Answer 1

分析 由題目的信息可知：鎂與稀硫酸劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱，反應速率過快，氣體不便收集，不能用于實驗室制取氫氣；鋅與稀硫酸較快產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱，反應速率適中，能用于實驗室制取氫氣；確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，如反應的快慢、收集的難易、是否需要加熱、是否安全等．

解答 解：（1）【討論交流】水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，配平即可；故答案為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）【分析與結(jié)論】鎂與稀硫酸劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱，反應速率過快，氣體不便收集，不能用于實驗室制取氫氣；鋅與稀硫酸較快產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱，反應速率適中，能用于實驗室制取氫氣；故答案為：A：發(fā)熱；不能；C：反應速率適中，能用于實驗室制取氫氣；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）【知識拓展】確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，如反應的快慢、收集的難易、是否需要加熱、是否安全等；故答案為：是否需要加熱或是否安全；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．