Question

1．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液．
（1）已知：水的密度為1.0g/mL，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水47.5mL．
（2）配制溶液的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為CBDEA（填字母）．

（3）量取水時操作如下：將水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用CBDEA （填儀器名稱）滴加水至刻度線．下圖觀察方式正確的是A（填序號）．

（4）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是①②③（填序號）．
①氯化鈉固體不純
②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數(shù)
④裝瓶時，有少量溶液灑出
（6）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液配制125g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的氯化鈉溶液，需取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液25g，需加水100g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的溶液配制的知識進行分析解答，溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液配制的步驟解答；
（3）根據(jù)量筒的使用注意事項解答；
（4）根據(jù)俯視讀數(shù)的結(jié)果來分析；
（5）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小可能是溶質(zhì)減小或是溶劑增多的緣故，據(jù)此解答；
（6）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．

解答 解：（1）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g；水的質(zhì)量為：50g-2.5g=47.5g，故水的體積為：$\frac{47.5g}{1.0g/mL}$=47.5mL，故填：47.5mL；
（2）配制溶液時，首先從試劑瓶內(nèi)取食鹽固體，然后放在天平上稱量，再放進燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯中，最后用玻璃棒攪拌溶解，故填：CBDEA；
（3）量取蒸餾水時，將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；讀數(shù)時視線應與凹液面的最低處保持水平；故填：膠頭滴管，A；
（4）量取溶劑時，俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故填：偏大；
（5）①氯化鈉固體不純，導致食鹽的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小；
 ②稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，則藥品端食鹽的質(zhì)量加上紙片的質(zhì)量等于砝碼端的質(zhì)量，食鹽的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變��；
③量取水時，仰視讀數(shù)，導致水多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變��；
④裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
故填：①②③．
（6）設(shè)需取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則125g×1%=x×5%    x=25g．
需加水的質(zhì)量為125g-25g=100g．
答案：
（1）2.5；47.5mL；
（2）CBDEA；
（3）膠頭滴管；A；
（4）偏大；
（5）①②③；
（6）25；100．

點評 本題考查的是溶液的配制，完成此題，可以依據(jù)已有的溶液配制的步驟以及導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)改變的因素進行．熟練掌握配制溶液的步驟，儀器，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算是解答此題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．