Question

3．34g過氧化氫溶液與2g二氧化錳混合制取氧氣，待充分反應后剩余藥品的質量為34.4g，求：
（1）生成氧氣質量為多少克？
（2）參加反應過氧化氫的質量多少g？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，前后總質量的變化為生成了氧氣，根據氧氣的質量和對應的化學方程式計算過氧化氫的質量．

解答 解：根據質量守恒定律可知，生成的氧氣的質量為34g+2g-34.4g=1.6g．
設生成1.6g氧氣需要的過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                                32
x                                  1.6g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
答：（1）生成氧氣質量為1.6克．
（2）參加反應過氧化氫的質量3.4g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．