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【題目】核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下,原子核發(fā)生分裂,產生氙、鍶等原子及一些粒子和射線,同時釋放大量的能量,這些能量可用于驅動汽輪機發(fā)電.鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結構示意圖如圖所示.以下表述中正確的是( )
A. 圖2、圖3都屬于鍶元素 B. 圖3所表示粒子的化學符號是Sr
C. 鍶原子的中子數為38 D. 鍶原子的相對原子質量是87.62g
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【題目】化學實驗操作的規(guī)范性、安全性是實驗成敗的關鍵,同時也反映了實驗者的化學素養(yǎng)。下列實驗操作中正確的是( �。�
A. 過濾B. 測定空氣中氧氣含量
C. 貯存氧氣D. 塞緊膠塞
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【題目】對銷售的KCl鉀肥,國家有明確的質量要求,其中KCl的含量不低于83.4%。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測,稱取1.6g樣品放入燒杯中,加入適量的水溶解后,逐滴加入5%AgNO3的溶液,產生沉淀的質量與所加入AgNO3溶液質量的關系如圖1所示(假定雜質不參加反應)。
(1)68.0gAgNO3溶液中所含溶質的質量為_____g。
(3)通過計算,判斷該鉀肥中KCl的質量分數是否符合圖2的包裝說明?_____(寫出計算過程)。
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【題目】將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對藍色固體的成分進行了如下探究,通過查閱資料得知CuCO3在水溶液中不能單獨存在,請完成下列各題:
(一)猜想與假設:
猜想一:固體不可能為CuCO3。
猜想二:固體為Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈_____(填“酸”或“堿”)性。
猜想三:固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(二)資料查閱:
①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水,無水CuSO4為白色固體,易吸水變藍;
②Cu(OH)2CuO+H2O;CuCO3與CaCO3類似,受熱易分解
③銅元素在化合物中的主要價態(tài)有+1、+2
(三)設計與實驗:
Ⅰ.用下圖所示裝置,定性探究藍色固體的成分。
該小組同學將裝置按_____(填字母)的順序組合進行實驗,B中的現象為_____,C中的現象為_____。從而驗證出猜想三是正確的。
Ⅱ.固體成分定量測定:
已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃~68℃,CuCO3的分解溫度為200℃~220℃。設固體的組成為aCu(OH)2bCuCO3。小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解,獲得相關數據,繪成固體質量變化與分解溫度的關系如圖,請根據圖示回答下列問題:
(1)通過計算可得:a:b=_____。
(2)若將12.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現固體質量減少了1.2g后質量不再改變,寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式:_____。
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【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。其中A是通常狀況下密度最小的氣體,它們的相互關系如圖1所示(圖中“一”表示兩端的物質能發(fā)生化學反應,“→”表示物質間的轉化關系部分反應物、生成物及反應條件已略去)。某小組進行的實驗如下:
Ⅰ.B與C反應生成淺綠色溶液
Ⅱ.向D溶液中逐滴加入C溶液,有白色沉淀生成且溶液的導電情況如圖2所示
(1)B的化學式是_____。
(2)C與D反應的化學方程式為_____。
(3)若將實驗Ⅰ、Ⅱ反應后的物質倒入廢液缸中,用pH試紙測得pH為3,某同學再向廢液中加入過量的Zn粉,發(fā)現溶液中淺綠色消失,此時廢液缸中的溶質為_____,得到的固體有_____。(用化學式表示)
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【題目】下圖為兩物質的溶解度曲線,發(fā)現Na2SO4在46℃時溶解度最大,請回答:
(1)20℃時,Na2Cr2O7的溶解度為_____g;60℃時溶解度:Na2Cr2O7_____Na2SO4(填“<”、“=”、“>”)。
(2)為了從60℃飽和的Na2SO4溶液(混有少量的Na2Cr2O7)中得到比較純凈的Na2SO4,應采用的最佳方法為_____,其中過濾得到固體必須用到的玻璃儀器有_____。
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【題目】甲、乙兩燒杯內盛有等質量、等質量分數的鹽酸.將鎂逐漸加入甲燒杯,鐵逐漸加入乙燒杯,測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內物質質量變化量△M,畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖,如圖所示.根據圖中信息,下列說法正確的是
A. m1:m2=3:8
B. m1﹣△M1>m2﹣△M2
C. 曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關系
D. 當乙燒杯內加入鐵的質量為m1時,溶液中溶質只有一種
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【題目】某同學利用以下實驗裝置準確測定出某混合氣體中(成分:CO、CO2、H2)各組分的質量分數。實驗時先通一段時間氮氣,再繼續(xù)實驗(已知:3H2+Fe2O32Fe+3H2O.實驗中供選用試劑:①NaOH溶液,②澄清石灰水,③濃硫酸。且裝置中試劑均足量)。
下列說法正確的是( �。�
A. 甲、乙、丁中依次盛裝試劑①、試劑③、試劑②
B. 實驗時,應先打開活塞K,再用管式爐加熱
C. 裝置戊的作用是吸收反應生成的水蒸氣
D. 測得裝置甲、裝置丁反應前后的質量差即可求出各組分的質量分數
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【題目】以菱鋅礦(主要成分是ZnCO3,雜質為Fe2O3、FeO、CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO47H2O),同時得到鐵紅副產品,其工藝流程如圖,回答下列問題:
(1)“堆浸”前將菱鋅礦粉粹成細顆粒,其目的是_____________________;
(2)若實驗室用質量分數為98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要98%的硫酸質量為_____g(列出算式即可),需要用到的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和________,此處玻璃棒的作用是____;
(3)物質X是___________,除銅時發(fā)生的反應屬于________________反應(填基本反應類型);
(4)“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下將溶液中的FeSO4轉化成Fe2(SO4)3,反應的化學方程式:_______________。
(5)流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是______________、冷卻結晶、過濾、洗滌和低溫烘干;
(6)除鐵過程中,反應溫度、溶液pH對除鐵效果均有影響,為探究除鐵的最佳效果,某同學做了以下的實驗并記錄了相關數據,請回答問題:
編號 | 反應溫度/℃ | 溶液pH | 除鐵率/% |
a | 30 | 2 | 91.5 |
b | 30 | 2.5 | 93.3 |
c | 40 | 2.5 | 95.1 |
d | 40 | 3.1 | Y |
e | 50 | 3.1 | 99.5 |
①實驗____和實驗_____對比,得到的結論為其他條件不變時,反應溫度增大,除鐵率提高;
②實驗a和實驗b對比,得到結論是____________;
③表中Y的值可能為_____________(填編號)
A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6
④最佳的除鐵條件為反應溫度______℃,溶液pH_________。
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【題目】化學興趣小組探究金屬的性質時,將一段去除氧化膜的鎂條,放入一定量的稀鹽酸中,有氣泡產生,充分反應后靜置,發(fā)現試管中有灰白色沉淀。寫出產生氣泡的反應化學方程式______。
(提出問題)灰白色沉淀是什么物質?
(猜想假設)①小華認為灰白色沉淀為碳酸鎂(MgCO3),其他同學認為不需要實驗就能否定小華的猜想,理由是_____________________。
②小宇認為由于反應后氯化鎂的生成量偏多,灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體。
③小彤認為灰白色沉淀為__________________。
(實驗探究1)
實驗操作 | 現象 | 結論 |
①取試管中的上層清液,加入適量的氯化鎂固體 | 氯化鎂固體__(選填“溶解”或“不溶解”) | 小宇猜想錯誤 |
②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中 | 沒有氣泡冒出 | 小彤猜想錯誤 |
基于以上探究與分析,原有猜想均遭到了否定。
(查閱資料)
HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓,AgCl是一種白色沉淀。氯化氫是酸性氣體,能使藍色石蕊試紙變紅。進行
(實驗探究2)
他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱,將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內,玻璃棒上的溶液出現白色渾濁,證明產生了__氣體。如何檢驗這種氣體_______(實驗步驟、現象、結論)。
同學們請教老師后得知,足量的鎂與稀鹽酸反應時,溶液會經歷從酸性到堿性且堿性逐步增強的過程,從而生成了堿式氯化鎂沉淀。據文獻介紹,堿式氯化鎂存在多種組成結構,化學通式可表示為Mgx(OH)yClzmH2O(其中2x﹣y﹣z=0,0≤m≤6)。
(反思拓展)
(1)做鎂與稀鹽酸反應的實驗時,為了不讓試管中出現灰白色沉淀,鎂條的用量_______。
(2)鐵片和銅片放入稀硫酸中產生的現象也不相同,據此推測出鐵的活動性比銅_____。
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