【題目】有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉(治療關(guān)節(jié)炎)的重要中間體,其合成路線如下:
已知:(R、R1、R2均為烴基)
①RCN RCOOH;②R1CH=CHR2 R1COOH + R2 COOH
回答下列問題:
(1)①已知烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰,A的名稱是________。
②N分子中的官能團(tuán)名稱是________。
(2)D→F的反應(yīng)類型是________。C→E的反應(yīng)條件是___________。
(3)①寫出B與Cl2按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應(yīng)時(shí)主要副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。
②合成路線A→G比B→G更優(yōu),除副產(chǎn)物少外,還有______和_________的優(yōu)點(diǎn)。
(4)寫出G→M的化學(xué)方程式__________________。
(5)寫出滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。
①只含有一種官能團(tuán);②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種
【答案】 環(huán)己烷 羰基(酮基)、酯基 加成反應(yīng) NaOH、加熱、乙醇 步驟少 避免使用劇毒物NaCN 或
【解析】E發(fā)生氧化反應(yīng)得到G,根據(jù)G的分子式可知E為環(huán)烯,A的分子式為C6H12,烴A的核磁共振氫譜中只有一組峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為,C為,E為,G為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH,M為C2H5OOC-CH2CH2CH2CH2-COOC2H5;由B經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化得到G,B與氯氣發(fā)生1,4-加成生成D為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl,D發(fā)生取代反應(yīng)生成F為NC-CH2-CH=CH-CH2-CN,F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成H為HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH,H與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G。
(1)①A的結(jié)構(gòu)簡式為,A的名稱為環(huán)己烷,故答案為:環(huán)己烷;
②N分子中的官能團(tuán)有羰基、酯基,故答案為:羰基、酯基;
(2)根據(jù)上述分析,D為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl,D發(fā)生取代反應(yīng)生成F為NC-CH2-CH=CH-CH2-CN。C為,C發(fā)生鹵素原子的消去反應(yīng)生成E(),反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱,故答案為:加成反應(yīng);NaOH乙醇溶液、加熱;
(3)①寫出B與Cl2按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應(yīng)時(shí)主要副產(chǎn)物為1,2加成產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
②合成路線A→G比B→G更優(yōu),除副產(chǎn)物少外,還有步驟少和避免使用劇毒物NaCN的優(yōu)點(diǎn),故答案為:步驟少;避免使用劇毒物NaCN;
(4)G(HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH)與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成M(C2H5OOC-CH2CH2CH2CH2-COOC2H5)的化學(xué)方程式為,故答案為:;
(5)H為HOOC-CH2-CH=CH-CH2-COOH,滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體:①只含有一種官能團(tuán),②酸性條件下水解產(chǎn)物只有一種,符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:或,故答案為:或。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= , △H0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL﹣1s﹣1 . ,則6s時(shí)c(A)= molL﹣1 , C的物質(zhì)的量為mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 , 如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項(xiàng)前的字母): a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(A)不隨時(shí)問改變 d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車的電源,其結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Li-e-+OH-=LiOH
B. 放電時(shí),當(dāng)外電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),水性電解液離子總數(shù)增加NA
C. 應(yīng)用該電池電鍍銅,陰極質(zhì)量增加64 g,理論上將消耗11.2 L O2
D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定.回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是 .
(2)已知:反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J℃﹣1g﹣1 , 0.5molL﹣1鹽酸和0.55molL﹣1NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 . 實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn) | 反應(yīng)物及用量 | 溶 液 溫 度 | ||
t1 | t2 | |||
1 | 50mL0.55molL﹣1NaOH溶液 | 50mL.0.5molL﹣1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
2 | 50mL0.55molL﹣1NaOH溶液 | 50mL.0.5molL﹣1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H1=(保留兩位小數(shù))
②已知:CH3COOH(aq)CH3COO﹣(aq)+H+(aq)△H2>0,
CH3COOH(aq)+OH﹣(aq)=CH3COO﹣(aq)+H20(l)△H3 則△H3△H1(填“>”、“<”、“=”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí),SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,則下列說法正確的是
A .10秒時(shí),用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol
C.檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時(shí),達(dá)到該反應(yīng)限度
D.向容器內(nèi)充入SO2,可以提高反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(HOOC-COOH),其反應(yīng)為:OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH+4HCl。下列說法正確的是
A. Pt1的電極反應(yīng)為:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑
B. 鹽酸起提供Cl- 和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用
C. 每消耗0.1mol乙二醛,在Pt1極放出2.24 L 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D. 每得到1mol乙二酸將有2 mol H+從右室遷移到左室
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是
A. 分子式為C7H6O5
B. 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
C. 分子中含有兩種官能團(tuán)
D. 1mol莽草酸與足量的Na反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L的H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2 )是二元弱堿,在水中的電離原理類似于氨。常溫下,向乙二胺溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH隨離子濃度變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. 常溫下,pKb2=-1gKb2 =7.15
B. 溶液中水的電離程度:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C. H3NCH2CH2NH2Cl2 溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 曲線G代表pH 與 的變化關(guān)系
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