Question

【題目】I、已知：常溫下,A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。

（1）若A為醋酸，且a＝4，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol/ L。

（2）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b＝14，兩者等體積混合后溶液顯酸性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解， 該離子為______________（填離子符號(hào)）；

混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___________（填序號(hào)）。

①c(MOH)>c(M+)>(R-)>c(H+)>c(OH-)

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+) >c(OH-)

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)

Ⅱ．難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡的一種。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA-H+＋A2-。常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq) ΔH>0，則該飽和溶液呈_______性（填“酸”、“堿”或“中”），將溶液放入冰水浴中，則CaA的Ksp將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：先加入FeSO4·7H2O與Cr2O72-反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，然后調(diào)節(jié)pH，使之生成Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，則理論上需要加入_________g FeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10-13 mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為_________mol·L-1（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10-31）。

Answer 1

【答案】 10－10 R－ ③⑤ 堿 減小 83.4 3×10－6

【解析】本題主要考查溶液中的離子平衡。

I、（1）若A為醋酸，且a＝4，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度等于c(OH-)為10－10mol/L。

（2）HR溶液的c(H+)=10－amol/L，MOH溶液的c(OH-)=10－(14-b)mol/L=10－amol/L，兩者等體積混合后溶液顯酸性，表明HR是弱酸，則混合溶液中能發(fā)生水解的離子為R－；

①溶液中電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(M+)<c(R-)，故①錯(cuò)誤；②混合后溶液顯酸性，故②錯(cuò)誤；③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，故③正確；④混合后溶液顯酸性，故④錯(cuò)誤；⑤溶液中電荷守恒：c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，故⑤正確。故選③⑤ 。

Ⅱ．（1）常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)　ΔH>0，則該飽和溶液因A2-+H2OHA-+OH－而呈堿性，將溶液放入冰水浴中，降溫平衡左移，則CaA的Ksp將減小。

（2）Cr2O72-～2Cr3+～6FeSO4·7H2O～6Fe3+～6e-,理論上需要加入5.00×10-3mol·L-1×10L×6×278g/mol=83.4gFeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)＝2×10-13mol·L-1，則==，殘留的Cr3+的濃度為c(Cr3+)＝3×10-6mol·L-1。