鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，用該電池電解CuSO4溶液，當(dāng)有純銅1.6g析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：鉛蓄電池中的電池反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，根據(jù)原電池和電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：n（Cu）=
1.6g
64g/mol
=0.025mol，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，鉛蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.05mol時(shí)，消耗0.05molH2SO4，
故答案為：0.05 mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池的總反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：95℃時(shí)，KW=1.0×10-12．在該溫度下，測(cè)得0.1mol?L-1Na2A溶液pH=6，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
B、（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.0lmol?L-l的H2A溶液pH=2
D、等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取8.34g FeS04?7H20樣品加熱，其受熱脫水過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?4H2O
B、溫度為l59℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?H2O
C、在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為：FeSO4 
 高溫 
.
 
FeO+SO3↑
D、固體P隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有三種無(wú)色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水，二氧化碳，葡萄糖是大家熟悉的與生命運(yùn)動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物．                          
（1）說(shuō)明葡萄糖、酒精與水、二氧化碳在什么條件下可以相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式
（2）植物光合作用能將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為酒精，這在太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用上有什么重要意義？
（3）二氧化碳在大氣中的含量呈上升趨勢(shì)，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，試列舉引起這種變化的幾種可能原因和它可能引起的幾種影響？你對(duì)此有何感想？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH4 （g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強(qiáng)為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見(jiàn)如圖：
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

②根據(jù)如圖，請(qǐng)你提供一條在a MPa壓強(qiáng)下有利于提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施
 

③該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若溫度不變，增大壓強(qiáng)，則K將
 
；
⑤在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（雙選）
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變　　　
B、H2的物質(zhì)的量不再改變
C、當(dāng)斷裂6molH-H鍵的同時(shí)生成6mol H-O鍵
D、c（CH3OCH3）與c（H2O）的比值不再改變
當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即
1
6
），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用系統(tǒng)命名法命名下列有機(jī)物：
（1）
 
．
（2）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含豐富資源．某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備Br2、MgO的實(shí)驗(yàn)方案：
模擬海水中的
離子濃度/mol?L-1		Na+Mg2+Ca2+Br-Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.0080.5520.001
Ⅰ．制備Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2；
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物．
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出步驟①所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是
 
．
（3）寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式
 

Ⅱ．制備MgO的流程圖：

注：溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認(rèn)為該離子不存在；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變．
Ksp（CaCO3）=4.96×10-9　   Ksp （MgCO3）=6.82×10-6
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6 Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
（1）寫(xiě)出步驟①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）濾液M中主要存在的陽(yáng)離子
 
．
（3）若步驟②中改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y中
 
（填“有”或“無(wú)”）Ca（OH）2，并說(shuō)明理由（寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化鈉的化學(xué)式是
 
，是
 
色固體，過(guò)氧化鈉的電子式是
 
，是
 
色固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，酸給出質(zhì)子后變成堿，堿接受質(zhì)子后變成酸，酸=堿+質(zhì)子，此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸是右邊的堿的共軛酸．既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)為兩性物質(zhì)．酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的傳遞反應(yīng)．超酸是指酸性比普通無(wú)機(jī)酸強(qiáng)106～1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知最強(qiáng)的超酸，它是一種很好的溶劑，許多物質(zhì)（如H2SO4）在魔酸中可獲得質(zhì)子（即質(zhì)子化）．請(qǐng)根據(jù)上述材料回答第13～16題：

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