水,二氧化碳,葡萄糖是大家熟悉的與生命運(yùn)動(dòng)密切相關(guān)的三種化合物.                          
(1)說明葡萄糖、酒精與水、二氧化碳在什么條件下可以相互轉(zhuǎn)化,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式
(2)植物光合作用能將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖,葡萄糖在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為酒精,這在太陽能的開發(fā)和利用上有什么重要意義?
(3)二氧化碳在大氣中的含量呈上升趨勢(shì),對(duì)環(huán)境產(chǎn)生了不良影響,試列舉引起這種變化的幾種可能原因和它可能引起的幾種影響?你對(duì)此有何感想?
考點(diǎn):葡萄糖的性質(zhì)和用途
專題:糖類與蛋白質(zhì)專題
分析:(1)葡萄糖分解生成酒精,酒精燃燒生成二氧化碳;
(2)乙醇是清潔燃料;
(3)工廠的增加,汽車的增加等使排放增多.
解答: 解:(1)葡萄糖在一定條件下反應(yīng)生成乙醇和二氧化碳:C6H12O6
酒化酶
2C2H5OH+2CO2↑;乙醇與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水和二氧化碳.
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O.
答:有關(guān)的化學(xué)方程式為C6H12O6
酒化酶
2C2H5OH+2CO2↑、C2H5OH+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O;
(2)植物光合作用能將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖,葡萄糖在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為酒精,乙醇是清潔燃料.
答:利用植物光合作用能將太陽能轉(zhuǎn)化為清潔燃料;
(3)工廠的增加,汽車的增加等使二氧化碳的排放增多,應(yīng)注意節(jié)能減排,保護(hù)環(huán)境.
答:引起這種變化的原因是工廠的增加,汽車的增加等;建議:節(jié)能減排,保護(hù)環(huán)境.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的性質(zhì)與用途,難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A、1L 0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中粒子數(shù)為0.15NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
C、1mol CO2分子中共用電子對(duì)數(shù)為2NA
D、23g Na與足量的O2完全反應(yīng),失去的電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某合金(僅含銅、鐵)將其全部投入50mL 某濃度的硝酸溶液中,加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物).下列說法正確的是( 。
A、若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開始溶解
B、若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe3+
C、溶液中可能只有Cu2+
D、溶液中可能只有Fe2+ 和Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是(  )
A、用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)醋酸,選用酚酞作指示劑
B、配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再加水稀釋到所需的濃度
C、測(cè)定某溶液的pH時(shí),用pH試紙蘸取待測(cè)液,然后和比色卡對(duì)比得出pH
D、將淀粉溶液加到飽和食鹽水中,檢驗(yàn)食鹽是否是加碘食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
 
(判斷對(duì)錯(cuò))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物,其化學(xué)式為CuSO4?5H2O.在加熱情況下,按溫度不同,膽礬晶體會(huì)歷經(jīng)一系列的變化,得到不同組成的固體.(第(1)(2)問用小數(shù)表示)
(1)稱取0.10g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中,加入0.10mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL,反應(yīng)完全后,過量的氫氧化鈉用0.10mol/L硫酸滴定到終點(diǎn),消耗硫酸10.08mL,則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(已知:CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4;試樣中雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng))
(2)將1.250g 純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時(shí)間,測(cè)得剩余固體質(zhì)量為0.960g.剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(保留三位小數(shù)).
(3)將無水硫酸銅加熱至650℃以上,可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體.現(xiàn)將9.600g無水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅,將生成的氣體通過足量的吸收劑(堿石灰),吸收劑增重4.416g.則最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比為
 

(4)取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960mL的NO2氣體和672mL N2O4的氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g.則x等于
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極:Pb+SO42--2e-=PbSO4正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,用該電池電解CuSO4溶液,當(dāng)有純銅1.6g析出時(shí),鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成,它的形狀像足球(圖C),含有C=C鍵,因此又叫足球烯.1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)--碳納米管,是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子(圖D),圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖.圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子.

(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體,它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異,其原因是
 
;
(2)相同條件下,足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí),化學(xué)活潑性的比較為足球烯比石墨
 
(填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”)理由是:
 
;
(3)由石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中,每個(gè)正六邊形平均所占有的C 原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為
 

(4)在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)、其中最小的環(huán)上有
 
個(gè)碳原子(填數(shù)字),每個(gè)碳原子上的任兩個(gè)C-C鍵的夾角都是
 
_  (填角度).
(5)燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣,除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外,還需解決H2的貯存問題,上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是:
 

(6)如圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA
 
(判斷對(duì)錯(cuò))

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