Question

【題目】用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1mol/L稀硫酸100mL．

（1）實驗操作：

a．用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL；

b．選取對應(yīng)規(guī)格的容量瓶，洗滌，檢查是否漏液，將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中；

c．用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

d．在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌；

e．向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處；

f．蓋上容量瓶瓶塞，搖勻；

g．用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線；

h．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>

（2）實驗分析：

①正確的操作步驟是__________________________________________________（填序號）．

②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________．

③實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：

I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．

（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________．

II．定容時俯視容量瓶刻度線__________________．

Answer 1

【答案】 5.4 adbcegfh 攪拌和引流 量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差 試劑瓶未干燥，會使所配溶液變稀 偏高 偏高

【解析】(1)98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則1mol/L×0.100L=18.4mol/L×V，解之得V=5.4mL，故答案為：5.4；

(2)①再根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的順序為：adbcegfh，故答案為：adbcegfh；

②在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸，稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌，轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒引流的作用，故答案為：攪拌和引流；

③a中需要濃硫酸的體積為5.4mL，應(yīng)選擇10mL量筒，因h中將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中無形中對溶液進稀釋；故答案為：量取硫酸的量筒量程太大，會造成較大誤差；試劑瓶未干燥，會使所配溶液變��；

(3)I.量筒為流量式儀器，將量筒洗滌后的洗滌液不能轉(zhuǎn)移至容量瓶，否則會導(dǎo)致容量瓶內(nèi)硫酸的物質(zhì)的量增多，濃度偏高，故答案為：偏高；

II．定容時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高。