【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3 , 其流程如下:
已知:“還原”時,F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng),F(xiàn)e3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)Ⅰ如下:
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+
(1)加入FeS2還原后,檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為 .
(2)所得FeCO3需充分洗滌,檢驗是否洗凈的方法是 . “沉淀”時,pH不宜過高,否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是 .
(3)①寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式: .
(4)②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化或略不計):
離子 | 離子濃度(molL﹣1) | |
還原前 | 還原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.5 |
SO42﹣ | 3.5 | 3.7 |
請計算反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程).
【答案】
(1)KSCN溶液
(2)取最后一次洗滌濾液,滴加氯化鋇溶液,看溶液是否有沉淀,若無沉淀,則已經(jīng)洗滌干凈;氫氧化鐵
(3)2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓
(4)解:根據(jù)表可知,反應(yīng)Ⅰ中生成的硫酸根的濃度為0.2molL﹣1,據(jù)反應(yīng)FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+可知,反應(yīng)Ⅰ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為1.4molL﹣1,同時計算出生成的亞鐵離子的濃度為1.5molL﹣1,兩個反應(yīng)中共生成的亞鐵離子的濃度為2.4molL﹣1,所以反應(yīng)Ⅱ中生成的亞鐵離子濃度為0.9molL﹣1,根據(jù)2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓可知,Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.9molL﹣1,所以反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為1.4molL﹣1:0.9molL﹣1=14:9,
答:反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為14:9
【解析】解:燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO,還有一定量的SiO2)用硫酸浸取,過濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸,濾渣為二氧化硅,用二硫化亞鐵礦還原Fe3+后過濾,得濾液中含有硫酸亞鐵,向濾液中加入碳酸銨,過濾得碳酸亞鐵,濾液中有硫酸銨,(1)檢驗Fe3+常用KSCN溶液,看溶液是否呈血紅色,所以檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液,
所以答案是:KSCN溶液;(2)過濾得碳酸亞鐵,濾液中有硫酸銨,所以檢驗FeCO3是否洗凈,就是檢驗洗滌濾液中是否有硫酸根離子,所以操作為取最后一次洗滌濾液,滴加氯化鋇溶液,看溶液是否有沉淀,若無沉淀,則已經(jīng)洗滌干凈,“沉淀”時,pH過高時溶液中的亞鐵離子會生成氫氧化亞鐵,進而生成氫氧化鐵,
所以答案是:取最后一次洗滌濾液,滴加氯化鋇溶液,看溶液是否有沉淀,若無沉淀,則已經(jīng)洗滌干凈;氫氧化鐵;(3)①根據(jù)流程可知,“還原”時反應(yīng)Ⅱ有硫產(chǎn)生,應(yīng)為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓,
所以答案是:2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)號為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題:
(1)其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是(填寫元素符號).
(2)①和④號元素形成的化合物的化學(xué)式為 , 用電子式表示其形成過程為 .
(3)⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是 .
(4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是 , 在該化合物中既含有鍵,又含有鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下將SO2和Cl2按1:1體積比混合后,通入BaCl2和品紅的混合溶液中,下列說法正確的是( )
A.溶液褪色,無沉淀生成B.溶液不褪色,無沉淀生成
C.溶液褪色,有沉淀生成D.溶液不褪色,有沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量達到最大值:Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2O
B.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH﹣+CO2═HCO
C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
D.硝酸銀溶液中加入銅粉:Ag++Cu═Cu2++Ag
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為:
下列說法正確的是( )
A.PPV是聚苯乙炔
B.該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C.PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同
D.1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)
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【題目】碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個生命體必須微量元素,回答下列問題:
(1)碘是氯的同族元素,它們位于元素周期表第族;HI的穩(wěn)定性比HCl(填“強”或“弱”,下同),HI的還原性比HCl
(2)為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了如圖實驗:
步驟①需要在(填儀器名稱)中進行.步驟④反應(yīng)的離子方程式是 . 步驟⑤中應(yīng)進行的操作名稱是
(3)自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài),加入NaHSO4可以制得I2 , 反應(yīng)為:(未配平)IO3﹣+HSO3﹣→I2+SO42﹣+H++H2O,若制得1mol I2 , 則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
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【題目】Cl2是一種重要的化工原料,結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題.
(1)運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為 .
A.腐蝕品
B.爆炸品
C.有毒品
D.易燃品
(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式) .
(4)實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2 . 高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析.某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液.①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、 .
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是(填字母).
a.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d.加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3 , 則消耗KMnO4的體積為mL.(已知MnO4﹣在此條件被還原為Mn2+)
(5)氯水中含有多種成分,因而具有很多性質(zhì),根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng),且氯水足量,已知:Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2 ).①能證明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”或“d”),現(xiàn)象是.②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.25℃時,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72﹣)和c(H+),獲得如圖所示的曲線.下列說法不正確的是( )
A.平衡時,pH越小,c(Cr2O72﹣)越大
B.A點CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時,若溶液中c(Cr2O72﹣)=c(Cr2O42﹣),則c(H+)>2.0×10﹣7 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知碳有三種常見的同位素:12C、13C、14C,氧也有三種同位素:16O、17O、18O,由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子最多有( )
A. 8種B. 12種C. 18種D. 24種
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