下列變化過程屬于還原反應(yīng)的是（　　）
A、H+→H2O
B、Na→Na+
C、CO→CO2
D、Fe3+→Fe2+
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答．
解答： 解：A．H元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Na元素化合價(jià)升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．C元素化合價(jià)升高，被氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Fe元素化合價(jià)降低，被還原，屬于還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意把握氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以Na、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下列②、③、⑥后面．
（1）
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物
化學(xué)式①HCl
②
 
③
 

④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥
 
⑦CO2
⑧Na2O
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
a、⑤轉(zhuǎn)化為③的化學(xué)方程式
 
．
b、⑦轉(zhuǎn)化為⑤的離子方程式
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用
 
和
 
反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．檢驗(yàn)該氣體的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，合理的是（　　）
A、用NaOH溶液與FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
B、比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中
C、將混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2
D、比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L-1NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O
 點(diǎn)解 
.
 
Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是（　�。�
           電池              電解池
AH+移向Pb電極H+移向Pb電極
B每消耗3molPb生成2molAl2O3
C正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌．酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O．下列敘述中正確的是（　　）
A、該反應(yīng)中NO2-被還原
B、反應(yīng)過程中溶液的pH變小
C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4
D、□中的粒子是OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的方法之一是濕法制備，其反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比值為3：2
B、反應(yīng)中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑
C、當(dāng)有0.2mol Fe（OH）3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.204×1023
D、反應(yīng)中NaClO被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A、用廣范pH試紙測(cè)定某溶液的pH為8.3
B、實(shí)驗(yàn)室可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣
C、海帶中提取碘時(shí)先將海帶在蒸發(fā)皿中灼燒灰化
D、碘的CCl4溶液獲得單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)方法是蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中一定與苯酚互為同系物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、C7H8O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有某種相同的元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）：甲
丁
乙
丁
甲
丙
（1）若甲為常見金屬單質(zhì)，甲和丁的稀溶液反應(yīng)生成無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．
①檢驗(yàn)丙溶液中金屬陽(yáng)離子的試劑為
 
（填試劑名稱）．
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol單質(zhì)甲，二者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)還原產(chǎn)物只有上述無色氣體），則n：m可能為
 
（填代號(hào)）．
a.3：2b.4：1c.5：1d.3：1
③常溫下，丁的濃溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是
 
．
（2）若甲為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，含丙的某種藥品可用于治療胃酸過多．
①鑒別等濃度的乙溶液和丙溶液，可選用的試劑為
 
（填代號(hào)）
a．NaOH溶液
b．CaC12溶液
c．稀硫酸
d．澄清石灰水
②將甲、乙、丙三種溶液混合，向混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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