【題目】化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果（圖④縱坐標(biāo)表示難溶物達(dá)到飽和時(shí)的濃度）。下列對(duì)圖象描述正確的是

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g） +3B2（g）2AB3（g）的△H＞0

B.圖②可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g） +2B（g）3C （g） + D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

C.圖③可表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖①知，反應(yīng)達(dá)到平衡后升高溫度，υ逆>υ正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)圖②知，乙達(dá)到平衡所用時(shí)間小于甲，乙和甲達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的百分含量相同，則乙為使用催化劑，B錯(cuò)誤；

C.乙酸為弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，向乙酸溶液中通入氨氣，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，隨著氨氣的通入溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖④知，向含有Fe3+的硫酸銅溶液中加入CuO，發(fā)生反應(yīng)3CuO+2Fe3++3H2O=3Cu2++2Fe（OH）3，當(dāng)pH至4左右時(shí)，Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，Cu2+不形成沉淀，且不引入新雜質(zhì)，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)煤的利用可以是直接燃燒，也可以是先氣化再燃燒 ，下面用等量的C分別按兩途徑進(jìn)行反應(yīng)

a. C(s)+O2(g) = CO2(g) △H =E1

b. C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2 (g) △H =E2

H2(g)+O2(g)=H2O(g ) △H =E3

CO(s)+O2(g)=CO2(g) △H =E4

甲同學(xué)認(rèn)為：煤的氣化效率高，所以b途徑產(chǎn)生的熱量高。乙同學(xué)認(rèn)為，a、b途徑產(chǎn)生的熱量在理論上應(yīng)該相同，你認(rèn)為_____同學(xué)說(shuō)法正確，理由是______________。

(2)在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性。甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c(A-)=c(M+)，而乙同學(xué)認(rèn)為c(A-)是否等于 c(M+)，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸。你認(rèn)為_____同學(xué)說(shuō)法正確，理由是______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列選項(xiàng)中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是___（填序號(hào)，下同），元素的原子間最容易形成共價(jià)鍵的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.c和e

（2）下列由a～g7種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___（填序號(hào)）。

A.ea3 B.ag C.fg3 D.dg4

（3）由題述元素中的3種非金屬元素形成的AB型離子化合物的電子式為___。

（4）c與e可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學(xué)式：___，其含有的化學(xué)鍵類型為___，其與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說(shuō)法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極

C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.對(duì)CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C.高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

D.合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，研究和深度開(kāi)發(fā)的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）是一種性能優(yōu)良的光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為等小分子物質(zhì)。圖1為在的催化下，降解的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）將一定量的和通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。

化學(xué)鏈燃燒技術(shù)是目前能源領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)之一，用NiO作載氧體的化學(xué)鏈燃燒的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

則反應(yīng)的_______。

為了探究反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入與，并使二者物質(zhì)的量濃度均為，平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖：和。則與曲線相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線________填“甲”或“乙”；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為________填字母。

（3）用稀氨水噴霧捕集最終可得產(chǎn)品。

在捕集時(shí)，氣相中有中間體氨基甲酸銨生成�，F(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

氨基甲酸銨的分解反應(yīng)是________填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)。在，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________。

在溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)。已知常溫下的電離平衡常數(shù)，則的電離平衡常數(shù)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

①常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

②為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

③相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a．蒸餾水b．0.1mol·L-1鹽酸、c．0.1mol·L-1氯化鎂溶液d．0.1mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：a＞d＝b＞c

④用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

⑤將水加熱到100℃，pH=6：c(OH)< c(H+)

⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO－)> c(Na+)

⑦0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c()> c()> c(H+)

⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)= c(H+)

A.③⑤B.①⑧C.④⑦D.②⑥

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