【題目】有機(jī)化學(xué)方程式的書寫.
(1)硝基苯的制備:
(2)2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷的水解反應(yīng):
(3)聚苯乙烯的制備:
(4)1﹣丙醇的消去反應(yīng):
(5)甲醛的銀鏡反應(yīng):
(6)乙醛與新制氫氧化銅的反應(yīng):
(7)乙酸甲酯堿性水解反應(yīng):
(8)氯乙烷的消去反應(yīng): .
【答案】
(1)
(2)CH3CBr(CH3)CH2CH3+NaOH CH3COH(CH3)CH2CH3+NaBr
(3)
(4)CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2↑+H2O
(5)HCHO+4[Ag(NH3)2]OH ?4Ag↓+6NH3↑+(NH4)2CO3 +2H2O
(6)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
(7)CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH
(8)CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O
【解析】解:(1.)苯和混酸反應(yīng)生成硝基苯和水發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
, 所以答案是: ;
(2.)2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷的水解反應(yīng)水解生成2﹣甲基﹣2﹣丁烷醇,方程式:CH3CBr(CH3)CH2CH3+NaOH CH3COH(CH3)CH2CH3+NaBr;
所以答案是:CH3CBr(CH3)CH2CH3+NaOH CH3COH(CH3)CH2CH3+NaBr;
(3.)一定條件下,苯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚苯乙烯,反應(yīng)方程式為: ,
所以答案是: ;
(4.)1﹣丙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2↑+H2O,
所以答案是:CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2↑+H2O;
(5.)甲醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)方程式:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH 4Ag↓+6NH3↑+(NH4)2CO3 +2H2O;
所以答案是:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH 4Ag↓+6NH3↑+(NH4)2CO3 +2H2O;
(6.)在加熱條件下,乙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸、氧化亞銅和水,反應(yīng)方程式為:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,
所以答案是:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O;
(7.)乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式是:CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH,所以答案是:CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH.
(8.)氯乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和溴化鈉,水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O,
所以答案是:CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.不粘鍋的原料 為烴類化合物
B.分子組成相差1個或若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物,互稱為同系物
C.石油分餾是物理變化,煤的氣化、液化是化學(xué)變化
D.油脂在酸性或堿性條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)制取肥皂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是 ( )
A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)
C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在372K時,把0.5mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色.反應(yīng)進(jìn)行到2s時,NO2的濃度為 0.02molL﹣1 . 在60s時,體系已達(dá)平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.6倍.下列說法正確的是( 。
A.前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL﹣1s﹣1
B.在2s時體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的1.1倍
C.在平衡時體系內(nèi)含有N2O40.25 mol
D.平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時,X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達(dá)到平衡后,X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)不變.下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2 , 測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示.下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的△H<0,且p1<p2
B.反應(yīng)速率:ν逆(狀態(tài)A)>ν逆(狀態(tài)B)
C.在C點(diǎn)時,CO轉(zhuǎn)化率為75%
D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是
A. 膠體是一種介穩(wěn)體系 B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1 nm
C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 D. 用濾紙能分離膠體和懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣53.7kJmol﹣1 Ⅰ
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 Ⅱ
某實(shí)驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實(shí)驗數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為﹣283.0kJmol﹣1和﹣285.8kJmol﹣1 .
②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJmol﹣1
請回答(不考慮溫度對△H的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)Ⅱ的△H2=kJmol﹣1 .
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 .
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大 CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是 .
(4)在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程﹣能量”示意圖.
(5)研究證實(shí),CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極,該電極反應(yīng)式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某山區(qū)較多人的牙齒骨質(zhì)舒松,可能因為該地區(qū)水中( 。
A.含碘量較高
B.含硫量較高
C.含汞量較高
D.含氟量較高
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