【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.AlCl3溶液中滴加足量氨水:Al33NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

B.向碳酸氫鈉溶液滴加澄清石灰水:HCO3-OH=H2OCO32-

C.向大理石上滴加醋酸:CO32-2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡:Ag2H+NO3-=Ag+NO2H2O

【答案】A

【解析】

A. Al(OH)3只能溶于強堿,不能溶于弱堿,因此向AlCl3溶液中滴加足量氨水,只能生成Al(OH)3,離子方程式為:Al33NH3·H2OAl(OH)33NH4+,A項正確;

B. 向碳酸氫鈉溶液滴加少量澄清石灰水,離子方程式為:HCO3-Ca2++OH=H2OCa CO3,當(dāng)?shù)渭舆^量的澄清石灰水時,離子方程式為:2HCO3-Ca2++2OH=2H2OCO32-+ CaCO3,B項錯誤;

C. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水,離子方程式為:CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2++CO2H2O,C項錯誤;

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡,離子方程式為:3Ag4H+NO3-=3Ag+NO22H2O,D項錯誤;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是

A.圖甲表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大

B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線,說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的ΔH>0

C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中aN2的轉(zhuǎn)化率大于b

D.圖丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中,錯誤的是

A.氯化鈉晶體中,每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6

B.金屬晶體中,以“…ABCABCABC…”形式的堆積稱為面心立方堆積

C.干冰晶體中,每個CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12

D.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個碳原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

D. 測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V1mL 1.0 mol·L1鹽酸溶液和V2mL未知濃度的氫氧化鈉溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V250 mL)。

下列敘述正確的是( 。

A.做該實驗時環(huán)境溫度為20

B.該實驗表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

C.氫氧化鈉溶液的濃度約為1.0 mol·L1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中,正確的是( )

A.裝置常用于分離互不相溶的液體混合物

B.裝置可用于吸收NH3,并防止倒吸

C.是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.可觀察NaCl的焰色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時:

①HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l) ΔH1=-67.7 kJ·mol1

②H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol1

③Ba2(aq)SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH30

下列說法正確的是(  )

A.HF的電離方程式及熱效應(yīng):HF(aq)=H(aq)F(aq) ΔH0

B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中,鹽酸量一定,氫氧化鈉溶液量越多,中和熱越大

C.ΔH2=-57.3 kJ·mol1是強酸和強堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱

D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校興趣小組的同學(xué)圍繞Fe3+S2-的反應(yīng),產(chǎn)生了激烈的爭辯,請你幫助他們完成相應(yīng)的記錄

(1)甲同學(xué)認為,類似于Fe3+I-,Fe3+S2-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。其中,甲同學(xué)提到的Fe3+I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)乙同學(xué)認為甲同學(xué)考慮欠周,他認為Fe3+S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能跟滴加順序有關(guān)。如果是向氯化鐵溶液中逐滴加入硫化鈉溶液,離子方程式類似于(1)中的離子方程式;如果是向硫化鈉溶液中逐滴加入氯化鐵溶液,離子方程式則有所不同,應(yīng)該為______

(3)丙同學(xué)的看法與甲,乙兩位同學(xué)都不同,既然類比,他更傾向于與的反應(yīng)類比。這樣說來,丙同學(xué)預(yù)期的Fe3+S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為______。

(4)丁、戊和己三位同學(xué)急了,相約來到了實驗室。其中丁同學(xué)是這樣做的實驗:稱取______gFeCl3固體置于燒杯中,用______溶解,再加適量水配成100 mL溶液備用。取2 mL1 mol/LFeCl3溶液于試管中,逐滴滴加0.1 mol/LNa2S溶液。開始局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀,振蕩,黑色沉淀立即消失(若不振蕩,黑色沉淀慢慢消失),同時溶液呈淺黃色渾濁,且有少量的紅褐色絮狀沉淀產(chǎn)生,聞到輕微的臭雞蛋氣味;滴加到5Na2S溶液時,溶液開始出現(xiàn)少量的藍黑色沉淀,振蕩,沉淀不消失;繼續(xù)滴加Na2S溶液,產(chǎn)生大量沉淀。戊同學(xué)所做的實驗跟丁同學(xué)所做的實驗只在滴加順序上存在不同,剛好形成補充。簡述戊同學(xué)的實驗操作______。

(5)已同學(xué)將戊同學(xué)在實驗過程中得到的黑色沉淀A,連同實驗室現(xiàn)有的FeS藥品(分析純)一起,做了三個小實驗。

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

A+H2O

無明顯現(xiàn)象,即便加熱至沸騰,沉淀也不溶解,溶液顏色也不改變,更沒有臭雞蛋氣味的氣體生成

A+HCl

黑色沉淀溶解,并出現(xiàn)大量淺黃色沉淀,伴隨有臭雞蛋氣味的氣體生成

FeS+HCl

生成大量臭雞蛋氣味的氣體,但沒有淺黃色沉淀生成

根據(jù)已同學(xué)的實驗可知,黑色沉淀A可能為______填化學(xué)式;它在中性或堿性溶液中能穩(wěn)定存在。據(jù)此可知向硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液的離子方程式可能為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,生產(chǎn)生活中污染物的合理處理對環(huán)境保護具有重要意義。

(1)利用某些催化劑,成功實現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知:①

NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應(yīng)________;某溫度下,反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)分別カ、,則該反應(yīng)的K=________(、表示)。

(2)溫度為℃吋,在四個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

,測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:

容器編號

物質(zhì)的起始濃度()

物質(zhì)的平衡濃度()

①平衡時,容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強之比___________。

②溫度不變,容器Ⅲ中達到平衡后再充入NO(g)mol,則反應(yīng)將向_____________(”)方向進行。

(3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似),利電用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。

a、b、c、d四點的水溶液中,由水電離出氫離子濃度大于 的是________________,原因為_____________________。

②化學(xué)反應(yīng)往往伴有熱效應(yīng)若為絕熱體系a的溫度______________(“>”,“=”“<”)c點的溫度。

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