【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 當(dāng)H2ONa2O2反應(yīng)生成1molO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B. pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

【答案】A

【解析】試題分析:A.H2ONa2O2反應(yīng)時,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,每生成1molO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023,故A正確;B.因醋酸是弱電解質(zhì),不能完全電離,用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗鹽酸的體積更大,故B錯誤;C.常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)△G=△H-T△S0其中△S0,可知△H0,即該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故C錯誤;D.氯水通入SO2后溶液后生成鹽酸和硫酸,溶液的酸性增強(qiáng),故D錯誤;答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L-1一元酸HA(pKa=-lgKa=4.75)溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)?shù)稳?/span>40mLNaOH溶液時,溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.當(dāng)溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)=c(H+)

C.當(dāng)?shù)稳?/span>NaOH溶液20mLc(OH-)>c(H+)+c(HA)

D.當(dāng)?shù)味ǖ?/span>pH=4.75時,c(A-)=c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A. 圖中,AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2,溶液中溶質(zhì)最終為FeSO4

B. 原溶液中H2SO4濃度為2.5 mol·L1

C. 原混合溶液中NO3的物質(zhì)的量為0.2 mol

D. 圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2g)和O2g),進(jìn)行反應(yīng),2SO2+O22SO3,其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示.下列判斷中正確的是( 。

A.該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K400

B.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:a1a2a3

C.達(dá)到平衡時,容器丁中的正反應(yīng)速率比容器丙中的大

D.達(dá)到平衡時,容器丙中c SO3)大于容器甲中c SO3)的兩倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1

已知:①CrOH3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

PbNO32、PbCH3COO2均易溶于水,PbCrO4Ksp2.8×1013,PbOH2開始沉淀時pH7.2,完全沉淀時pH8.7。

③六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,含PbCrO4晶種時更易生成

1)實(shí)驗(yàn)時需要配置100mL3molL1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要玻璃儀器是___

2NaCrO2aq時,控制NaOH溶液加入量的操作方法是_____

3氧化H2O2滴加速度不宜過快,其原因是_____;氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

4煮沸的目的是_____

5)請?jiān)O(shè)計(jì)用冷卻液制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作:_____[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6molL1的醋酸,0.5molL1PbNO32溶液,pH 試紙]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A.該電池的正極為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C.當(dāng)65 g Zn完全溶解時,流經(jīng)電極的電子為1mol

D.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2、H2CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤。則該混合氣體中CO2、H2CO的體積比為

A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制98 mL 1.0 mol·L1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A100 mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.膠頭滴管 G.50 mL燒杯 H.100 mL容量瓶

1)需量取濃硫酸的體積為 ______ mL。

2)實(shí)驗(yàn)時選用的儀器有(填序號)_______

3)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)_____

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)_______

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L1的硫酸,注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中,加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,若整個反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化,則下列說法中不正確的是

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3,則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

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