【題目】為了探究某固體化合物X(含有3種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗,請回答:

已知:氣體甲中含有兩種氣體(組成元素相同),且無色無味。

(1)固體X中含有氧、___________________三種元素(寫元素符號)

(2)寫出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________;

(3)檢驗溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________;

(4)由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括:過濾、_______、灼燒、________和稱量。

【答案】C Fe FeC2O4FeO+CO↑+CO2 取少量A溶液于試管,滴加硫氰化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水,溶液變血紅色,則說明A中含有Fe2+ 洗滌 冷卻

【解析】

無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁,說明甲中含有CO2,甲中含有兩種氣體(組成元素相同),且無色無味,所以甲中還有CO,CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L,物質(zhì)的量是0.1mol,白色沉淀是碳酸鈣,碳酸鈣的質(zhì)量是10g,物質(zhì)的量為0.1mol,CO2的物質(zhì)的量為0.1mol,所以固體X中含碳元素為0.2mol,紅棕色固體是Fe2O3,F(xiàn)e2O3為8g,物質(zhì)的量為0.05mol,固體X中含鐵元素為0.1mol,X中含O元素的質(zhì)量為:14.4g-(0.1mol×56g/mol+0.2mol×12 g/mol)=6.4g,O元素的物質(zhì)的量為0.4 mol,所以X中含有鐵元素為0.1mol,碳元素為0.2mol,O元素的物質(zhì)的量為0.4 mol,故X的化學(xué)式為:FeC2O4。

(1)流程中有紅棕色固體生成,是Fe2O3,無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁,說明甲中含有CO2,根據(jù)元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素,故答案為:C ;Fe。

(2)X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO,氣體甲中含有兩種氣體(組成元素相同),且無色無味,所以這兩種氣體是CO和CO2,反應(yīng)的方程式為:FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑,故答案為:FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。

(3)Fe2+的檢驗方法為:取少量A溶液于試管,滴加硫氰化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水,溶液變血紅色,則說明A中含有Fe2+,故答案為:取少量A溶液于試管,滴加硫氰化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水,溶液變血紅色,則說明A中含有Fe2+

(4)沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體(Fe2O3),具體操作為:過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量,故答案為:過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一碳化學(xué)是指以研究分子中只含有一個碳原子的化合物(CO、CO2、CH3OH)為原料合成一系列化工產(chǎn)品的化學(xué)。

()工業(yè)上,在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)已知:CH3OH(l)=CH3OH (g) ΔH=+35.2 kJ·mol-1,根據(jù)下表:

物質(zhì)

H2(g)

CO(g)

CH3OH(l)

燃燒熱/kJ·mol-1

-285.8

-283.0

-726.5

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=_____ kJ·mol-1。

(2)2L恒容密閉容器中通入1molCO(g)2molH2(g),發(fā)生反應(yīng)合成甲醇,反應(yīng)過程中n(CH3OH)與時間(t)及溫度的關(guān)系如圖所示。在500℃恒壓條件下,請在圖中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)與時間(t)變化總趨勢圖________。

()CO2H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng):

反應(yīng)ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= -48.5kJ·mol-1

反應(yīng)IICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1

(3)控制CO2H2初始投料比為1:3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO的產(chǎn)率的影響如圖所示:

①由圖可知溫度升高CO產(chǎn)率上升,其主要原因是_____

②由圖可知獲取甲醇最適宜的溫度是_____。

(4)控制CO2H2初始投料比為1:1.6,在300℃時,反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的轉(zhuǎn)化率為50%,甲醇的選擇性為60%,此時容器體積為1.0L,若CO2初始加入量為2.0mol,則反應(yīng)I的平衡常數(shù)是_____。

()以甲醇為主要原料電化學(xué)合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]的反應(yīng)原理如下:4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O

(5)由圖可知B極為電源_____(負(fù)”)極,陽極電極反應(yīng)式是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作人體補(bǔ)血劑。某同學(xué)欲測定補(bǔ)血劑中鐵元素的含量,設(shè)計了如下實驗步驟:

請回答下列問題:

(1)步驟②加入過量H2O2的目的是______________________________。

(2)步驟③加入了足量氨水,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、________、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

(4)若實驗中鐵無損耗,則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為__________g。

(5)另一位同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定,反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需____________________。

②上述實驗中的KMnO4溶液需要進(jìn)行酸化處理,可用于酸化的酸的化學(xué)式為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三種有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體,均由C、H、O三種元素組成,且分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15:2:8,其相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為100。又知化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),屬于直鏈結(jié)構(gòu),分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且原子個數(shù)比為1:1:2。B為五元環(huán)酯。C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

完成下列填空:

(1)A的分子式是______________,A分子中的官能團(tuán)名稱是_________________

(2)B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是_____________、_____________。

(3)D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(4)由單體F發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___________

(5)試設(shè)計一條以為主要原料制備的合成路線_____,(合成路線常用的表示方式為:甲 目標(biāo)產(chǎn)物)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。已知:Cl22KI=I22KCl

回答下列問題:

1)裝置A中,儀器a的名稱叫____,該儀器中盛放的試劑為_____。

2)裝置B的作用是___,當(dāng)氯氣通過一段時間后,B中溶液的pH___7(“>”“<””)。

3)當(dāng)有少量Cl2通過后,觀察到裝置C中溶液變成____色。

4)當(dāng)Cl2持續(xù)通過時,裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么_____

5)若要證明Cl2無漂白性,則必須在裝置D之前加一個裝有____的洗氣瓶。

6)裝置E的作用是___,該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯NOCl可用于合成清潔劑等。它可用Cl2NO在常溫常壓下合成:它的熔點(diǎn)為-64.5℃,沸點(diǎn)為-5.5℃,常溫下是黃色的有毒氣體,遇水易水解。 請按要求回答下列相關(guān)問題:

(1)過量鐵屑和稀硝酸充分反應(yīng)制備NO的離子方程式為:______________________

(2)制備NOCl的裝置如下圖所示,連接順序為:a→_________________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

①裝置AB作用是①干燥NOCl2,②___________________________________________。

②裝置D的作用是______________________________________。

③裝置ENOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

(3)工業(yè)生產(chǎn)過程中NO尾氣處理方法有多種,其中間接電化學(xué)法,其原理如圖所示:

該過程中陰極的電極反應(yīng)式為:__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO21 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t / s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3) / mol

0

08

14

1.8

1.8

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L1·s1

B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下,起始時向容器中充入4 mol SO3,達(dá)到平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO21 mol O2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2是一種清潔能源。在冶金、電力、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:

(1)某科研團(tuán)隊利用透氧膜獲得N2、H2的工作原理如圖甲所示(空氣中N2O2的物質(zhì)的量之比按41)。上述過程中,膜I側(cè)所得氣體的物質(zhì)的量之比n(H2)n(N2)=31,則CH4、H2OO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)H2CO合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH (g) H1。已知:CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) H2=49.0kJ·mol1CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) H3=41.1k J·mol1.則△H1=___________ k J·mol1。

(3)向容積可變的密閉容器中充入1 mol CO2.2molH2,在恒溫恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率[α(CO)]隨溫度、壓強(qiáng)的變化情況如圖乙所示。

①壓強(qiáng):p1___________(“>”<”“=”)p2。

M點(diǎn)時,H2的轉(zhuǎn)化率為___________(計算結(jié)果精確到0.1%),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③不同溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖丙所示,其中,A點(diǎn)為506K時平衡常數(shù)的對數(shù)值,則B、CD、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的是___________。

(4)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1),實驗測得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))

①某溫度下,反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。

編號

c(H2)/(mol/L)

c(NO)/(mol/L)

v/(mol/Lmin)

1

0.10

0.10

0.414k

2

0.10

0.20

1.656k

3

0.50

0.10

2.070k

由表中數(shù)據(jù)可知,m=___________,n=___________。

②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:i2NO(g)+H2(g)==N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng));iiH2O2(1)+H2(g)==2H2O(1)(快反應(yīng))。下列敘述正確的是___________(填字母)

AH2O2是該反應(yīng)的催化劑

B.反應(yīng)i的活化能較高

C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定

D.反應(yīng)iNOH2的碰撞僅部分有效

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示請回答:

(1)B中的官能團(tuán)名稱是___________________A的電子式是_________________。

(2)已知CD發(fā)生加成反應(yīng)生成E,其化學(xué)方程式為_______________________。

(3)下列說法正確的是_____。

A.題中的某工藝指的是裂解

B.可用溴的四氯化碳溶液鑒別BC

CE不溶于水,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

DA在熱Cu絲催化氧化下可生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物

(4)請補(bǔ)充完整證明反應(yīng)①是否發(fā)生的實驗方案:取反應(yīng)①的溶液2 mL于試管中,______________(實驗中可供選擇的試劑:10%NaOH溶液、5%CuSO4溶液、碘水)

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