【題目】鉻是人體必需的微量元素,它與脂類代謝有密切聯(lián)系,但鉻過量會引起污染,危害人類健康。
(1)不同價態(tài)的鉻毒性不同,三價鉻對人體幾乎無毒,六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用的流程如下圖所示:
Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)________性。若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液,會得到NaCrO2溶液,NaCrO2中Cr元素的化合價為_________價,反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(2)交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車。其反應(yīng)原理如下,請配平該反應(yīng)方程式:
(_____)CrO3 +(_____)CH3CH2OH +(_____)H2SO4 —(_____)CH3CHO + (_____)Cr2(SO4)3+(_____)H2O
(3)已知存在平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀,反應(yīng)的離子方程式為 (任意寫出其中一種即可)。此時溶液中c(Pb2+):c(Ba2+)=_________________。
已知Ksp(BaCrO4)=1.25×10-10;Ksp(PbCrO4)=2.75×10-13;
(4)工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,采用電化學法制備K2Cr2O7,制備裝置如圖所示(陽離子交換膜只允許陽離子透過)。通電后陽極的電極反應(yīng)式為____________________。請結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時間后,在陰極室得到濃KOH溶液的原因____________________。
【答案】還原 +3 Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O 2 3 3 3 3 6 Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+(或Cr2O72-+H2O+2 Pb2+=2PbCrO4↓+2H+) 2.2×10-3 2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OHˉ—4e-=O2↑+2 H2O),陰極室發(fā)生反應(yīng)2H2O+ 2e-= H2↑+2OH-,c(OHˉ)增大;K+穿過陽離子交換膜進入陰極室,與OHˉ共同得到KOH
【解析】
(1)Na2S2O3是還原劑,把NaCrO2中Cr元素還原為+3價,生成的Cr3+與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CrO2-;
(2)該反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?3價,C2H5OH中C元素化合價由-2價變?yōu)?1價,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6,據(jù)電子守恒、原子守恒配平方程式;
(3)根據(jù)濃度對平衡移動的影響規(guī)律進行分析;根據(jù)c(Pb2+):c(Ba2+)==Ksp(PbCrO4):Ksp(BaCrO4)進行計算;
(4)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),OHˉ失電子生成O2,陰極室發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,c(OH-)增大,K+穿過陽離子交換膜進入陰極室。
(1)Na2S2O3與六價鉻發(fā)生氧化還原反應(yīng)將六價的還原成+3價,所以Na2S2O3是還原劑,NaCrO2中Cr元素的化合價為+3價,向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液,反應(yīng)方程式為Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O;
(2)該反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價變?yōu)?/span>+3價,C2H5OH中C元素化合價由-2價變?yōu)?/span>-1價,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,CrO3的計量數(shù)是2,C2H5OH的計量數(shù)是3,再結(jié)合原子守恒配平方程式為2CrO3 +3CH3CH2OH +3H2SO4 =3CH3CHO+3Cr2(SO4)3+6H2O;
(3)加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向逆反應(yīng)方向移動,所以反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+H2O+2Ba2+=2BaCrO4↓+2H+(或Cr2O72-+H2O+2Pb2+=2PbCrO4↓+2H+);c(Pb2+):c(Ba2+)==Ksp(PbCrO4):Ksp(BaCrO4)=2.75×1013:1.25×1010=2.2×10-3;
(4)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為4OHˉ-4e-=O2↑+2 H2O,陰極室發(fā)生反應(yīng)2H2O+ 2e-= H2↑+2OH-,c(OH-)增大;K+穿過陽離子交換膜進入陰極室。
【點晴】
答題時注意沉淀溶解平衡的理解與計算,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。難點是氧化還原反應(yīng)方程式的配平。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù)),根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學方程式進行配平。配平的步驟:(1)標好價:正確標出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化:列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù):求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù),確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)。(4)配系數(shù):用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學計量數(shù)。(5)細檢查:利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒),逐項檢查配平的方程式是否正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1下列有關(guān)說法正確的是
A. 達到化學平衡狀態(tài)時,v正(O2)=2v逆(SO2)
B. 容器內(nèi)的壓強不再變化說明反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)
C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,充分反應(yīng)后放出熱量19.7kJ
D. 向容器中充入二氧化硫,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對有機物的敘述中,不正確的是( )
A.它難溶于水,但易溶于苯
B.它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.該物質(zhì)含苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括它本身)共有5種
D.一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)與人類進步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑
B. 侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異
C. 合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率
D. 工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學和原子經(jīng)濟
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. 過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學能
B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑
D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用價電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型,也可推測鍵角大小,下列判斷正確的是( )
A.BF3與PCl3為三角錐形B.SO3與CO32-為平面三角形
C.SO2鍵角大于120oD.BF3是三角錐形分子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以釩爐渣(主要含V2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))為原料可以制備氧釩堿式碳酸銨晶體[(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9·10H2O],其生產(chǎn)工藝流程如下。
(1)焙燒過程中V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該反應(yīng)的化學方程式為_________________________________。
(2)濾渣的主要成分是________________(寫化學式)。
(3)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3),若濾液中c(VO3-)=0.1mol·L-1,為使釩元素的沉降率達到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c(NH4+)為____mol·L-1。[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]
(4)“還原”V2O5過程中,生成VOC12和一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學方程式為_______________________。用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也可以制得VOC12,該方法的缺點是____________________________。
(5)稱量a g產(chǎn)品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后,加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量NaNO2,最后用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為b mL。(已知滴定反應(yīng)為VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O)
①KMnO4溶液的作用是______________。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)表達式為________(以VO2計)。
③若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì),會使測定結(jié)果_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實線標出。
根據(jù)信息回答下列問題:
(1)周期表中基態(tài)Ga原子的電子排布式為___。
(2)Fe元素位于周期表的___分區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價為___。
(3)已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___和___(填化學式)。在CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有___。
(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為___。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有__(任寫2種化學式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學設(shè)計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸):
(1)反應(yīng)①能觀察到的現(xiàn)象是__________,有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為________。
(2)反應(yīng)②加入的金屬可能是______,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com