A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+，陰離子分別是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（離子不能重復(fù)出現(xiàn)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）分別溶于水，只有C溶液呈藍(lán)色．
（2）若把溶于水的四種溶液分別加入鹽酸，B溶液出現(xiàn)沉淀，D溶液中有氣體逸出．試確定四種物質(zhì)的化學(xué)式
A
 
    B
 
    C
 
    D
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：
分析：A、B、C、D四種可溶性鹽，由復(fù)分解反應(yīng)的條件離子之間不能結(jié)合生成沉淀可知，其中一種物質(zhì)為AgNO3，一種物質(zhì)為BaCl2，一種物質(zhì)為Na2CO3，一種為CuSO4，只有C溶液呈藍(lán)色，則C中含Cu2+，則C為CuSO4，又四種溶液分別加入鹽酸，B溶液出現(xiàn)沉淀，D溶液中有氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-，以此來(lái)解答．
解答： 解：A、B、C、D四種可溶性鹽，由復(fù)分解反應(yīng)的條件離子之間不能結(jié)合生成沉淀可知，其中一種物質(zhì)為AgNO3，一種物質(zhì)為BaCl2，一種物質(zhì)為Na2CO3，一種為CuSO4，只有C溶液呈藍(lán)色，則C中含Cu2+，則C為CuSO4，又四種溶液分別加入鹽酸，B溶液出現(xiàn)沉淀，D溶液中有氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-，則B為AgNO3，D為Na2CO3，則剩余一種物質(zhì)A為BaCl2，
故答案為：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握復(fù)分解反應(yīng)的條件及離子之間的反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定市場(chǎng)上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
Ⅰ．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成100mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗24.00mL FeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+．
回答下列問(wèn)題：
①Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為
 
．
②步驟Ⅱ中的滴定過(guò)程，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
 
；選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．
④判斷下列操作對(duì)Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
 
，配制c mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移操作時(shí)有少量溶液灑出
 
．
（2）已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：K1=4×10-10   H2S：K1=1×10-7 K2=7.1×10-15
①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="khs49k9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中，各種粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）
C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）
③已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的飽和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3?L-3．常溫下，將適量的FeS投入飽和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大約為
 
．（lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
B、1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D、四聯(lián)苯的一氯代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（無(wú)水乙酸）加水稀釋，稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖1所示．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）上述a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的電離程度最大的是
 
（填“a”、“b”、“c”），三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c（OH-）由大到小的順序?yàn)?div id="ekguw9x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（H+）與c（CH3COO-）+c（OH-）的關(guān)系為前者
 
（填“大于”“小于”“等于”）后者．
（3）從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中
cCH3COO-
cCH3COOH
的比值
 
（填“增大”、“減小”、“等于”）．
（4）25℃時(shí)，體積均為100mL、pH=m的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示．則稀釋前兩溶液中c（OH-）=
 
，HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（5）若用pH試紙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液？若能，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作過(guò)程；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了有效除去工業(yè)食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B、先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C、先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
D、先加Na2CO3，后加BaCl2溶液，再加NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒安僮?br />①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
③比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極，電解同濃度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
④比學(xué)科王較碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫、同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
⑤判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大�。�
A、①②④B、②③④
C、①③④D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C原子的核外電子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的一半，D原子L層上電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍，E原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．由此推知：
（1）A是
 
B是
 
C是
 
D是
 
E是
 
（填元素符號(hào)）
（2）B單質(zhì)在加熱條件下能與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)，方程式為：
 

（3）D單質(zhì)在周期表中介于金屬元素與非金屬元素之間，可作為
 
（填導(dǎo)體、半導(dǎo)體或絕緣體）材料．其氧化物可與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，寫出相關(guān)的離子方程式：
 

（4）D、E兩種元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小比較：
 
＞
 
，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱：
 
＞
 
（填化學(xué)式）
（5）已知A的氧化物性質(zhì)與Al2O3相似，依據(jù)方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，寫出A的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物（　�。�
A、淀粉B、纖維素
C、脂肪D、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（　　）
A、CuO→CuCl2
B、CO2→CO
C、HCl→Cl2
D、H2O→H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案