【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

【答案】D

【解析】

試題分析：A．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸電離平衡常數(shù)增大，正確；B．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，導(dǎo)致c(OH－)增大，正確；C．醋酸在溶液中存在電離平衡，向醋酸中加入CH3COONa固體，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；D．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以要使電離平衡常數(shù)減小，應(yīng)該改變溫度，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

核外電子共有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

一種核素的中子數(shù)為35、質(zhì)量數(shù)為64

有多種同位素，其中一種用做測(cè)量相對(duì)原子質(zhì)量的校準(zhǔn)

（1）寫(xiě)出B原子的電子排布式______。寫(xiě)出C原子的電子排布式______

（2）四種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是______，金屬性最強(qiáng)的元素是______，第一電離能最大的元素是______；

（3）一定條件下B、C單質(zhì)間能反應(yīng)，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為______。

（4）已知S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O，該反應(yīng)表明利用硝酸可以制取硫酸，但該反應(yīng)不能用于說(shuō)明氮元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品、用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置。寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的方程式______________。

(2)填寫(xiě)表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_________

C

_________

_________

D

_________

_________

(3)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(4)某課外小組為了驗(yàn)證Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，你認(rèn)為在試管B中應(yīng)放的物質(zhì)是_______，C、D兩個(gè)燒杯中的溶液分別是______、_______，Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3，除去雜質(zhì)的方法(寫(xiě)方程式)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向10 mL 0.10molL1-1YOH溶液中逐漸滴加0.20molL-1HX 溶液，混合溶液的pH 變化如圖所示(溫度和體積變化忽硌不計(jì))。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.HX為一元弱酸，YOH 為一元強(qiáng)堿

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大于N 點(diǎn)溶液中水的電離程度

C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中粒子濃度：c(HX)> c(X - ) > c(Y+ ) > c(H+ ) > c(OH-)

D.室溫時(shí),pH = a 的YX溶液中水電離出的c(OH-)=l.0×10-(14-a)molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　�。�

A. X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)

C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下列8種化學(xué)符號(hào)：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。

（1）表示核素的符號(hào)共_____種。

（2）互為同位素的是______，質(zhì)量數(shù)相等的是_______，中子數(shù)相等的是____。

（3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

Ⅱ.根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問(wèn)題：

（4）寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________

（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_________鑒別。

Ⅲ.銅有兩種天然同位素 Cu和Cu，參考銅的相對(duì)原子質(zhì)量（63.5）。

（6）計(jì)算Cu的質(zhì)量百分含量約是_________。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

方案一方案二

（1）根據(jù)方案一裝置回答以下問(wèn)題：

Ⅰ.寫(xiě)出裝置①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

Ⅱ.若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與下圖吻合的是________。（填代號(hào)）

Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是____________________。

（2）根據(jù)方案二裝置回答以下問(wèn)題：

Ⅰ.方案二驗(yàn)證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：__________________________。

Ⅱ.B裝置的作用是_________________，X是_______________________。

Ⅲ.能說(shuō)明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

（3）方案一、二中多次用到廣口瓶，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中廣口瓶可以配合玻璃管和其他簡(jiǎn)單儀器組成各種功能的裝置，被稱為氣體實(shí)驗(yàn)的“萬(wàn)能瓶”。分析下圖中廣口瓶組合裝置的用途；

A____________；B_____________；C____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )

A.碳酸的電離方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+

B.硫酸鋇的電離方程式：BaSO4 Ba2++SO42－

C.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

D.C不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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