下列溶液顯酸性的是

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．AlCl3溶液 D．KNO3溶液

C

解析試題分析：本題考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，抓住鹽類(lèi)水解的規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，進(jìn)行相關(guān)判斷。A、NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，錯(cuò)誤；B、Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根水解，溶液顯堿性，錯(cuò)誤；C、AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解，溶液顯酸性，正確；D、KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溫度下，pH相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是

A．Ⅰ為氯化銨稀釋時(shí)pH值變化曲線，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比d點(diǎn)溶液中水的電離程度大，但兩點(diǎn)的KW相同
C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，等體積的兩溶液分別與NaOH反應(yīng)，消耗的NaOH量相同
D．c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一定比b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量鹽酸B．加KOH固體C．加水D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到
濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氨氣溶于500mL水中配制成溶液，從中取出5mL，有關(guān)這5mL溶液的敘 述正確的是

A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—) B．氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L—1
C．溶液的pH＞13 D．與5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　)

A．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大
D．利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

50 ℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)。

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1
B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)
C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是   (　　)。

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋
c(OH－)
B．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL
C．在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽(yáng)離子是Na＋
D．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32—)＝c(HCO3—)>c(H＋)>c(OH－)

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