【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107K25.6×1011

125 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(用化學(xué)式表示)。

2)向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

325 ℃時,在CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,若測得pH6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________ mol·L1(填精確值),c(CH3COO)/c(CH3COOH)=________。

【答案】Na2CO3NaCNCH3COONa NaCNH2OCO2HCNNaHCO3 9.9×107 18

【解析】

1)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律,越弱越水解,水解程度越大,溶液的pH值越大,根據(jù)電離平衡常數(shù)可判斷酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOHHCNHCO3-,則pH由大到小的順序?yàn)?/span>Na2CO3NaCNCH3COONa

2)由于酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>CH3COOHHCNHCO3-,則根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCNH2OCO2HCNNaHCO3;

3)室溫下,Kw=10-14,則pH6的溶液中氫離子和氫氧根濃度分別是10-6mol/L10-8mol/L,根據(jù)溶液呈電中性可得:c(Na)+cH)=c(CH3COO)+cOH-),c(CH3COO)-c(Na)=cH)-cOH-)=10-6 mol/L-10-8 mol/L =9.9×107mol/L;c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(CH3COOcH)/[c(CH3COOHcH)]=K/cH)==18。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某廢催化劑(ZnOCuO、Fe2O3、石墨及MnO2)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知:Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)

1)廢催化劑破碎的目的是____________________________________________。

2氧化Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。

3中和、沉淀時,若pH過高,則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個即可)____________________________________________。

4)測得粗銅粉中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.準(zhǔn)確稱取粗銅粉mg,加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.將溶液煮沸1~2min,除去過量的H2O2。

Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應(yīng):2Cu2++4I=2CuI+I2),再加入幾滴淀粉溶液作指示劑,用 c mol ·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32=2I+S4O62)且半分鐘內(nèi)不變色,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

②缺少步驟噲會使測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(偏大、偏小、或不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述正確的是(  )

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動

C. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡 D. 反應(yīng)平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL 0.20mol·L-1NaHSO3溶液,滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.溶液中水的電離程度:b>a>c

B.pH=7時,消耗的V(NaOH)<10.00mL

C.在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×107

D.c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)

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【題目】芳香族化臺物肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,其球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的棍代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等)。其制備過程涉及肉桂醇電解制備肉桂醛,肉桂醛氧化制備肉非酸,再與甲醇酯化制得。下列說法不正確的是

A. 肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2

B. 電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陰極生成

C. 1mol肉桂酸甲酯與H2加成最多消耗4mol

D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的說法,不正確的是 ( )

A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖,下列敘述錯誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為:2H2O4e= O↑+4H

B. N室中:a% <b%

C. b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2H2O HBrHBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強(qiáng)后顏色加深

④合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)

A.①④B.③④C.②⑤D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對常溫下0.1mol/L的醋酸溶液,以下說法正確的是

A.由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol/L

B.c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)

C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍:pH(醋酸) <pH(鹽酸)

D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

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