1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子
 
（判斷對錯）
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，1mol Fe2+被氧化成1mol Fe3+，失去1mol電子，據(jù)此分析解答．
解答： 解：過氧化氫中氧的化合價為-1價，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者反應(yīng)過氧化氫中的氧元素化合價降為-2價，發(fā)生反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，1mol Fe2+被氧化成1mol Fe3+，失去1mol電子，轉(zhuǎn)移N=n×NA=NA個電子，
故答案為：錯誤；
點評：本題考查了過氧化氫的氧化性，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價降為-2價為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室在配制Fe2（SO4）3水溶液時，先把Fe2（SO4）3晶體溶解在較濃H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（　�。�
A、防止硫酸鐵分解
B、抑制Fe2（SO4）3水解
C、提高硫酸鐵的溶解度
D、提高溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
B、醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸電離程度減小
C、0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
D、常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的燒堿溶液等體積混合后，溶液中c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

取8.34g FeS04?7H20樣品加熱，其受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4?4H2O
B、溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學式為FeSO4?H2O
C、在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為：FeSO4 
 高溫 
.
 
FeO+SO3↑
D、固體P隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有三種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　　）
A、（a） 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液
B、（b）裝置放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體
C、（c）可用于高溫煅燒石灰石
D、（d）可用于易溶于水的尾氣吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

水，二氧化碳，葡萄糖是大家熟悉的與生命運動密切相關(guān)的三種化合物．                          
（1）說明葡萄糖、酒精與水、二氧化碳在什么條件下可以相互轉(zhuǎn)化，寫出有關(guān)的化學方程式
（2）植物光合作用能將水、二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為酒精，這在太陽能的開發(fā)和利用上有什么重要意義？
（3）二氧化碳在大氣中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，試列舉引起這種變化的幾種可能原因和它可能引起的幾種影響？你對此有何感想？

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH4 （g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見如圖：
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=
 

②根據(jù)如圖，請你提供一條在a MPa壓強下有利于提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施
 

③該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若溫度不變，增大壓強，則K將
 
；
⑤在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（雙選）
A、容器內(nèi)壓強不再改變　　　
B、H2的物質(zhì)的量不再改變
C、當斷裂6molH-H鍵的同時生成6mol H-O鍵
D、c（CH3OCH3）與c（H2O）的比值不再改變
當該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為16.7%（即
1
6
），此時CO2的轉(zhuǎn)化率是
 
（用百分數(shù)表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含豐富資源．某同學設(shè)計了從模擬海水中制備Br2、MgO的實驗方案：
模擬海水中的
離子濃度/mol?L-1		Na+Mg2+Ca2+Br-Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.0080.5520.001
Ⅰ．制備Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2；
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物．
完成下列填空：
（1）寫出步驟①所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是
 
．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式
 

Ⅱ．制備MgO的流程圖：

注：溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變．
Ksp（CaCO3）=4.96×10-9　   Ksp （MgCO3）=6.82×10-6
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6 Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
（1）寫出步驟①發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）濾液M中主要存在的陽離子
 
．
（3）若步驟②中改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y中
 
（填“有”或“無”）Ca（OH）2，并說明理由（寫出簡單的計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①、②、③、④處的橫線上填上適當?shù)膬?nèi)容．

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