【題目】在密閉容器中發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1 ， 在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.反應溫度：T1＞T2
B.a、b兩點的平衡常數(shù)：Kb＞Ka
C.a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深
D.b、c兩點的反應速率：v（b）＞v（c）

【答案】D
【解析】解：A．升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，a點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2 ， 故A錯誤；
B．a(chǎn)、b兩點的處于等溫線上，所以平衡常數(shù)相等，Kb=Ka ， 故B錯誤；
C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色，a的二氧化氮的體積分數(shù)大于c點：a深，c淺，故C錯誤；
D．b的溫度高壓強大，所以b、c兩點的反應速率：v（b）＞v（c），故D正確；
故選D．
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份各100 mL溶液分別進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A. K＋一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

C. Cl－一定存在 D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等．
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=QkJ．mol﹣1 ． 已知N﹣N 鍵鍵能為946kJ．mol﹣1 ， H﹣H鍵鍵能為436kJ．mol ﹣1 ， N﹣H鍵鍵能為391kJ．mol﹣1 ， 則Q= ．
（2）將體積均為560mL（標準狀況下）的SO2 和Cl2 同時緩慢通水中，得到1.0L溶液，則溶液pH= ．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較小的是（填化學式），原因是
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是（填化學式，下同），陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為 ．

（5）氨水是一種常見的沉淀劑．向1.0L2.0×10﹣4mol．L﹣1的MgCl2 溶液中通入 （不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成．
①寫出生成白色沉淀的離子方程式
②當反應中開始有白色沉淀出現(xiàn)時，通人的體積（標準狀況）為 mL．（已知實驗條件下NH3 ． H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是(　　)

A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣83kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molBr2（g） 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、193kJ的能量，則斷開1molHBr（g） 分子中化學鍵需吸收的能量為（ ）
A.566kJ
B.283kJ
C.712kJ
D.356kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鉻化合物的廢水有毒，特別是Cr（Ⅵ）有致癌作用，對農(nóng)作物及微生物的毒害很大．目前處理的方法較多，還原沉淀法是較為廣泛的處理含鉻廢水的方法，流程如圖：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O該反應的平衡常數(shù)表達式K=；堿性溶液中Cr（Ⅵ）離子的顏色呈 ． （填“黃色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名稱為 ， 以下物質(zhì)可用于代替步驟②中的Fe2+的是
A．KMnO4（H+） B．HNO3 C．Na2SO3
（3）步驟③中出水總鉻與溶液的pH關系如圖，下列說法不正確的是

A.為有效除去Cr3+ ， 加入的堿越多越好
B.Cr（OH）3可溶于強堿
C.要除去Cr3+ ， 調(diào)節(jié)pH值最好為7左右
（4）已知Ksp[Cr（OH）3]=1.1×10﹣32 ， 按《污水綜合排放標準》，水質(zhì)中總鉻的濃度應小于3×10﹣5molL﹣1 ， 當步驟③調(diào)節(jié)pH=6時，該處理后的污水是否達到排放標準？（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.正丁烷的沸點比異丁烷的高

B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.羊毛、蠶絲、塑料、合成橡膠都性屬于有機高分子材料

D.天然植物油沒有恒定的熔沸點，常溫下難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存
B.H2O2的電子式是：
C.AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D.鐵銹是化合物，可用Fe2O3nH2O（2＜n＜3）表示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個電子，且對應元素化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示。

（1）將A、E兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上。________

族序數(shù)

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

三

（2）A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強的是____________(填元素符號)，B、D兩元素可以組成原子個數(shù)比為1：1的離子化合物，寫出該離子化合物的電子式：______，A、B兩元素對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系是________________(用化學式表示)。

（3）寫出D、F兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：________________________

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