【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的簡單離子都含有10個電子,且對應(yīng)元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。
(1)將A、E兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上。________
族序數(shù) 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | ||||||||
二 | ||||||||
三 |
(2)A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強的是____________(填元素符號),B、D兩元素可以組成原子個數(shù)比為1:1的離子化合物,寫出該離子化合物的電子式:______,A、B兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系是________________(用化學(xué)式表示)。
(3)寫出D、F兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:________________________
【答案】 F H2O>NH3(或NH3<H2O) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】(1)A的最高價是+5價,最低價是-3價,則A是N;B的最低價是-2價,B是O;C的最低價是-1價,C是F;D的最高價是+1價,D是Na;E的最高價是+2價,E是Mg,F的最高價是+3價,F是Al。因此N和Mg兩種元素在周期表中的位置分別是第二周期第ⅤA族和第三周期第ⅡA族。(2)A、B、C、D、E、F六種元素中非金屬性最強的是F,B、D兩元素可以組成原子個數(shù)比為1:1的離子化合物是過氧化鈉,該離子化合物的電子式為,非金屬性O>N,則A、B兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系是H2O>NH3。(3)D、F兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁,二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJmol﹣1 , 在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)溫度:T1>T2
B.a、b兩點的平衡常數(shù):Kb>Ka
C.a、c兩點氣體的顏色:a淺,c深
D.b、c兩點的反應(yīng)速率:v(b)>v(c)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲同學(xué)利用下圖所示裝置進行硝酸、氮氧化物的相關(guān)實驗:
實驗1:將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B蓋住
(1)燒杯A液體上方出現(xiàn)大量紅棕色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________
(2)一段時間后,紅棕色氣體消失,燒杯C中的液體變成藍(lán)色,甲同學(xué)分析出現(xiàn)藍(lán)色的原因,認(rèn)為其中涉及到兩個反應(yīng):
①紅棕色氣體消失,該化學(xué)方程式為_____________________________________________
②配平溶液出現(xiàn)藍(lán)色的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
________I-+________+________H+=________I2+________NO↑+________H2O
(3)打開燒杯B,A液體上方又出現(xiàn)淡棕色,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________
實驗Ⅱ:因為有其他同學(xué)對淀粉KI溶液變藍(lán)的原因提出異議,甲同學(xué)將銅片換成鐵片放入燒杯A后,立即用燒杯B蓋住。
(4)實驗前甲同學(xué)認(rèn)為換為鐵片后不應(yīng)出現(xiàn)紅棕色氣體,淀粉KI溶液不會變?yōu)樗{(lán)色,其理由是____________________________________________________________________
(5)實驗開始后,發(fā)現(xiàn)確實無紅棕色氣體生成,但過一段時間后,淀粉KI溶液仍然變?yōu)樗{(lán)色,請你幫忙分析其中的原因_________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常把斷裂1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量稱為鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(用△H表示,放熱反應(yīng)的△H<0,吸熱反應(yīng)的△H>0),△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。
已知:N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵的鏈能分別記作a、b和c(單位:kJ·mol-1)合成氨反應(yīng)的能量變化關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)生成1molNH3要___________(填“吸收”或“放出”)熱量________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。
(2)NH3分解生成N2和1molH2要_________(填“吸收”或“放出”)熱量____________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)kJ。
(3)事實上,反應(yīng)的熱量總小于理論值,原因可能是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成Cl2分子數(shù)為0. 3 NA
B. 80gSO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4L
C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA
D. 5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0. 3 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義.為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)甲同學(xué)欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響,乙同學(xué)分別量取50mL 1% H2O2加入容器中,在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2 , 測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如表:
MnO2的質(zhì)量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結(jié)論是 .
(3)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,丙同學(xué)設(shè)計如表實驗(三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ):
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加試劑 | 5滴0.1molL﹣1FeCl3 | 5滴0.1molL﹣1 CuCl2 | 5滴0.3molL﹣1 NaCl |
產(chǎn)生氣 | 較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡 | 無氣泡產(chǎn)生 |
結(jié)論是 , 實驗Ⅲ的目的是 .
(4)查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng),且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng),試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。
G為不溶于稀硝酸的白色固體,溶液H的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)。
回答下列問題:
(1)在實驗室中收集氣體C,可選擇如圖(左下)裝置中的__________________________
(2)操作②的名稱是_______________
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式:___________________________________________________
(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________
(5)在實驗室中,要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F,可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置,其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________,瓶Ⅱ中盛放的是_____________________
Ⅱ.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。
現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題:
(1)用量筒量取該濃硫酸 ________mL。
(2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還缺少的玻璃儀器是__________________。
(3)配制溶液的過程中,其他操作都正確,
下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。
A.用量筒量取濃硫酸時俯視
B.稀釋濃硫酸時,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E.容量瓶不干燥
F.定容時,俯視容量瓶刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應(yīng)用,請按要求完成填空
(1)常溫下,pH=12的NaOH溶液的其濃度c(NaOH)=mol/L
(2)常溫下,某一元弱酸溶液的pH=1,其濃度0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)常溫下,將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后,溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是;(請用相關(guān)的離子方程式作答)
(4)25℃時,若體積為Va、pH=a的某一元強酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強堿BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,則 a的取值范圍是 .
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