【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下圖所示:
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,需量取濃硫酸__________mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外,還需____________。
(2)“酸浸”時,為了提高浸取率可采取的措施有__________________。
(3)H2O2的作用是將“濾液Ⅰ”中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。過濾后“濾液Ⅱ”中的陽離子主要有Na+、Ca2+、Mg2+,但溶液的pH不能超過8,其理由是__________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR===MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子是________(填離子符號)。
(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
【答案】65.2 250mL容量瓶 升高溫度(加熱)、攪拌(任選一點,或其他合理答案) 2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O72-+8H+ pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最終影響Cr(Ⅲ)的回收與再利用 Ca2+、Mg2+ 3SO2+2Na2CrO4+12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH
【解析】
(1)應(yīng)配制溶液的體積為250mL,根據(jù)稀釋定律,求出需量取濃硫酸的體積;
依據(jù)溶液配制的步驟和過程分析所用到的儀器;
(2)酸浸時溶解物質(zhì),為了提高浸取率,可以升高溫度增大物質(zhì)溶解度,增大接觸面積增大反應(yīng)速率,或加快攪拌速度等。
(3)雙氧水有強(qiáng)氧化性,能氧化還原性的物質(zhì),Cr3+有還原性,Cr3+能被雙氧水氧化為高價離子,依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式;
(4)硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+,加入過氧化氫氧化鉻離子為Cr2O72-,加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,溶液pH=8,Fe3+、Al3+沉淀完全,濾液Ⅱ中主要陽離子為Na+、Ca2+、Mg2+;pH超過8時,氫氧化鋁是兩性氫氧化物會溶解于強(qiáng)堿溶液中,影響鉻離子的回收利用。
(5)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,濾液Ⅱ中主要陽離子為Na+、Ca2+、Mg2+,鈉離子交換樹脂就是對濾液Ⅱ進(jìn)行離子交換,交換的離子是Ca2+和Mg2+。
(6)SO2具有還原性,被濾液Ⅱ中通過離子交換后的溶液中的Na2CrO4氧化為H2SO4,Na2CrO4被還原為Cr(OH)(H2O)5SO4,水溶液中生成NaOH溶液和H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4據(jù)此寫出化學(xué)方程式。
(1)應(yīng)配制溶液的體積為250mL,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計算濃硫酸的體積,設(shè)濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.8mol/L,解得:x=65.2mL;
依據(jù)溶液配制的步驟和過程分析所用到的儀器,主要儀器應(yīng)有配制溶液的容量瓶和定容需要的膠頭滴管,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管,題中給出信息要配制250mL硫酸溶液,故容量瓶應(yīng)選用250mL容量瓶。
故答案為:65.2 ;250mL容量瓶;
(2)酸浸時溶解物質(zhì),為了提高浸取率,可以升高溫度增大物質(zhì)溶解度,增大接觸面積增大反應(yīng)速率,或加快攪拌速度等。
故答案為:升高溫度(加熱)、攪拌(任選一點,或其他合理答案);
(3)雙氧水有強(qiáng)氧化性,能氧化還原性的物質(zhì),Cr3+有還原性,Cr3+能被雙氧水氧化為高價離子,以便于與雜質(zhì)離子分離,依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式:2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O72-+8H+;
故答案為:2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O72-+8H+;
(4)硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+,加入過氧化氫氧化鉻離子為Cr2O72-,加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-,溶液pH=8,Fe3+、Al3+沉淀完全,濾液Ⅱ中主要陽離子為Na+、Ca2+、Mg2+;pH超過8時,氫氧化鋁是兩性氫氧化物會溶解于強(qiáng)堿溶液中,影響鉻離子的回收利用。
故答案為:pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最終影響Cr(Ⅲ)的回收與再利用;
(5)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,濾液Ⅱ中主要陽離子為Na+、Ca2+、Mg2+,鈉離子交換樹脂就是對濾液Ⅱ進(jìn)行離子交換,交換的離子是Ca2+和Mg2+。
故答案為:Ca2+、Mg2+;
(6)SO2具有還原性,被濾液Ⅱ中通過離子交換后的溶液中的Na2CrO4氧化為H2SO4,Na2CrO4被還原為Cr(OH)(H2O)5SO4,水溶液中生成NaOH溶液和H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4,該反應(yīng)方程式表面上看十分復(fù)雜,其實只需運用原子守恒法即可配平該反應(yīng)方程式:
3SO2+2Na2CrO4+12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH,
故答案為:3SO2+2Na2CrO4+12H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積(mL)(標(biāo)況下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
⑴ 哪一時間段(指①0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5 min,下同)反應(yīng)速率最大______ (填序號,下同),原因是_____________________________ 。
⑵ 哪一段時段的反應(yīng)速率最小______,原因是________________________。
⑶ 求2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變,不要求寫出計算過程)_________________ 。
⑷ 如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液: A..蒸餾水 B.KNO3溶液 C. NaCl溶液 D.CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是(填編號) _______________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”),簡述理由___________
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會______________;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(6)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種合成某藥物中間體Z的方法如下,下列說法正確的是( )
A. 1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2
B. Y可以發(fā)生消去反應(yīng)
C. Y中所有原子可以在同一平面
D. 用FeCl3溶液可以檢驗Z中是否混有X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把分別盛有熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為( )
A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰2
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體,有刺激性、窒息性惡臭。生產(chǎn)中使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量氯氣即可生成S2Cl2,進(jìn)一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下表所示:
水溶性 | 密度(g/cm3) | 熔點 | 沸點 | |
S2Cl2 | 空氣中發(fā)煙霧,遇水即水解 | 1.687 | -76 ℃ | 138 ℃ |
SCl2 | 溶于水且劇烈反應(yīng) | 1.621 | -122 ℃ | 59 ℃ |
實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。請回答下列問題:
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則S2Cl2的電子式為__________。
(2)從上圖所示裝置中選用某一裝置制取Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置的連接順序為:
e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按氣流方向填小寫字母代號)。
(4)儀器D的名稱是__________,D中堿石灰的作用是__________。
(5)為了獲得更純凈的S2Cl2,需要對產(chǎn)品進(jìn)行的操作是_______。
(6)若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為______。
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【題目】山西老陳醋是中國四大名醋之一,已有 3000 余年的歷史,素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。
(1)山西人喜歡吃面食,面食為人體提供的營養(yǎng)物質(zhì)主要是_______________,它對人體所起的作用是_________________。面食本身偏堿性,吃醋能增加胃液酸度,有助于食物的消化和吸收。
(2)炒菜時,加一點酒和醋能使菜味香可口,原因是(用方程式表示) ___________________,生成的有香味的物質(zhì)是__________________(填名稱)。
(3)碳酸氫鈉是一種治療胃酸過多的藥物,若病人服用此藥物的同時吃醋,會使藥效大大降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行
C. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O===Na+2OH+H2↑
C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+===Fe2++H2 O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3 ↓+NH3·H2O+H2O
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