Question

實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
（1）A試管中加藥品的順序為

 

A中加入碎瓷片的目的是

 

；B試管內盛裝的溶液是

 

，其作用有

 

，

 

，

 

．
（2）實驗前向B試管中加入一滴酚酞試液，實驗過程中觀察到溶液的紅色逐漸變淺，其原因是

 

．實驗中注意長導管不能伸到B試管液面下，原因是

 

．
（3）將生成的乙酸乙酯分離出來的實驗操作是

 

，所需要的主要儀器是

 

，乙酸乙酯應該從儀器

 

（填：“下口放”或“上口倒”）出．
（4）試管B中觀察到的現(xiàn)象是

 

（5）請寫出乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式

 

（6）與乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應相似，某酸和某醇也能發(fā)生酯化反應生成酯C_n+2H_2n+4O₂，若某酸表示為C_nH_2nO₂，則某醇的結構簡式為

 

．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：（1）濃硫酸密度大于乙醇，混合過程中放熱大量熱，則應該先加入乙醇，再加入濃硫酸，冷卻后再加入乙酸；乙醇和乙酸的沸點較低，加熱過程中容易發(fā)生暴沸，加入碎瓷片可以防止暴沸；B中液體是用于吸收生成的乙酸乙酯，通常使用的是飽和碳酸鈉溶液，原因是乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉能夠中和乙酸、溶解乙醇；
（2）碳酸鈉能夠與揮發(fā)出來的乙酸發(fā)生反應，溶液堿性減弱；揮發(fā)出來的乙酸和乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液，容易發(fā)生倒吸；
（3）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，混合液體分層，可以通過分液操作分離出乙酸乙酯，分液操作的主要儀器是分液漏斗；乙酸乙酯的密度小于碳酸鈉溶液，所以在混合液的上層；
（4）根據(jù)乙酸乙酯的密度、狀態(tài)及味道等方面進行解答；
（5）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱反應生成乙酸乙酯和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（6）根據(jù)酯化反應原理“酸脫羥基醇脫氫”可知生成酯C_n+2H_2n+4O₂，是C_nH_2nO₂和某醇脫去1分子水生成的，根據(jù)質量守恒定律可以計算出醇的分子式，然后確定結構簡式．

解答： 解：（1）濃硫酸密度大于乙醇，所以應該先加乙醇，然后緩緩加入濃硫酸，同時用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后加入乙酸；
給乙酸和乙醇的混合液體加熱時容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片起到了防止暴沸的作用；
由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉能夠中和乙酸、溶解乙醇，便于混合液分層，
故答案為：先加乙醇，然后緩緩加入濃硫酸，同時用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后加入乙酸；防止暴沸；飽和碳酸鈉溶液；中和乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度；
（2）碳酸鈉溶液為堿性溶液，加入酚酞后溶液顯示紅色，實驗過程中乙酸沸點降低，容易揮發(fā)出來，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應，碳酸鈉濃度減小，溶液堿性減弱，溶液的紅色逐漸變淺；乙醇和乙酸易溶于水，實驗中注意長導管不能伸到B試管液面下，否則B試管中的液體倒吸進入A試管，發(fā)生倒吸現(xiàn)象，
故答案為：碳酸鈉溶液與揮發(fā)出來的乙酸發(fā)生反應導致溶液的堿性逐慚減弱；防止倒吸；
（3）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小，反應后混合液分層，可以通過分液操作分離；分液操作使用的主要儀器為分液漏斗；乙酸乙酯在混合液上層，分液時應該從分液漏斗的上口倒出乙酸乙酯，
故答案為：分液；分液漏斗；上口倒；
（4）乙酸乙酯的密度小于碳酸鈉溶液，且具有果香氣味的油狀液體，則試管B中觀察到的現(xiàn)象為：在飽和碳酸鈉溶液的液面上有一層無色、有果香味油狀液體，
故答案為：在飽和碳酸鈉溶液的液面上有一層無色、有果香味油狀液體；
（5）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O；
（6）設醇的分子式為C_xH_yO，由于與乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應相似，則C_xH_yO+C_nH_2nO₂→C_n+2H_2n+4O₂+H₂O，根據(jù)質量守恒，x=2、y=6，所以該醇的分子式為C₂H₆O，該醇為乙醇，結構簡式為：CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₃CH₂OH．

點評：本題考查了乙酸乙酯的性質、制備方法、酯化反應原理，題目難度中等，試題題量較大，注意掌握乙酸乙酯的反應原理及實驗室制法，明確酯化反應原理及飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸在試驗中的作用．