【題目】某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是

AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3

【答案】B

【解析】

試題分析:只加可溶性鋇鹽,不酸化,誤將CO32-等干擾離子判成SO42-,所以應(yīng)先加鹽酸酸化,然后加入BaCl2溶液,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置

(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1,配制該濃度的氨水100mL,用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、

(2)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣,燒瓶?jī)?nèi)固體X的名稱為

(3)乙裝置的作用是 ;寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)當(dāng)戊中觀察到 現(xiàn)象,則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),沒有觀察到此現(xiàn)象,請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因 如何改進(jìn) 。

(5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束,將丁裝置倒立在盛水的水槽中,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H<0t1時(shí)刻到達(dá)平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正確的是(

AI、II兩過程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù):KI<KII

BI、II兩過程達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù):I<II

CI、II兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志:氣體密度不再發(fā)生變化

Dt2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2N2混合氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol某烴在氧氣中完全燃燒,將生成物全部通入濃硫酸中,濃硫酸增重9 g,繼續(xù)通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀50 g。求:

1該有機(jī)化合物的分子式

2若分子中只有兩個(gè)甲基且屬于不飽和烴,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任寫兩種

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2016屆廈門一模】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]NO2+和NO2都是常見的配位體,易與金屬結(jié)合生成配合物。

(1)基態(tài)氧原子核外未成對(duì)電子數(shù)有__________個(gè),基態(tài)氮原子的核外電子軌道示意圖為__________。

(2)NO2+和NO2-中氮原子的雜化軌道類型分別為__________。

(3)為消除霧霾利用金屬氧化物吸收氮的氧化物,MgO、BaO、CaO、SrO吸收氮的氧化物能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________。

(4)下表為含氧酸根XO4n-的鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù):

PO43-的空間構(gòu)型為________。X-O之間的實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)與理論鍵長(zhǎng)有差異,其原因可能為X-O之間形成了多重鍵:首先是X原子的________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵;其次是X原子的__________軌道與O原子的2p軌道形成________鍵。

(5)鐵有δ、γ兩種晶體,如右圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距相同。δ -Fe中鐵原子的配位數(shù)為__________,δ-Fe和γ-Fe的密度之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參考下列ac項(xiàng)回答問題:

a皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。

b碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)。

c各種油脂的皂化值、碘值列表如下:

花生油

亞麻仁油

牛油

黃油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

195

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126

1單純由C17H33COO3C3H5相對(duì)分子質(zhì)量884形成的油,皂化值是

2在橫線上填入適當(dāng)?shù)脑~句:

亞麻仁油比花生油所含的_________________多,黃油比牛油的_________________小。硬化大

豆油的碘值小的原因是_________ ________。

3為使碘值為180的魚油100 g硬化所需要的H2的體積為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下?

4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的酯,若皂化值為430,求n為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過程如下圖所示:

(1)請(qǐng)列舉海水淡化的一種方法____________。

(2)NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2________、________

(3)步驟中已經(jīng)獲得Br2,步驟中又將獲得的Br2還原為Br,其目的是____________。

(4)步驟SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。由此反應(yīng)可知,除保護(hù)環(huán)境外,在工業(yè)生產(chǎn)中還應(yīng)解決的問題是__________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.化合物Mg5Al3OH19H2O4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解:

2Mg5Al3OH19H2O4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

1寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

2用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理________。

3已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學(xué)方程式表示其原理____________。

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請(qǐng)回答:

1A的組成元素為_________用元素符號(hào)表示,化學(xué)式為______。

2溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用____________

3已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1,該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________

4寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒不考慮H2O、H+、K+、I-______________。

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