【題目】參考下列ac項回答問題:

a皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。

b碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)。

c各種油脂的皂化值、碘值列表如下:

花生油

亞麻仁油

牛油

黃油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

195

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126

1單純由C17H33COO3C3H5相對分子質(zhì)量884形成的油,皂化值是

2在橫線上填入適當?shù)脑~句:

亞麻仁油比花生油所含的_________________多,黃油比牛油的_________________小。硬化大

豆油的碘值小的原因是_________ ________。

3為使碘值為180的魚油100 g硬化所需要的H2的體積為 標準狀況下?

4結(jié)構(gòu)簡式為的酯,若皂化值為430,求n為

【答案】1190 2分2碳碳雙鍵1分 平均相對分子質(zhì)量1分 硬化大豆油已經(jīng)過硬化處理,含碳碳雙鍵很少,所以碘值很小2分315.9 L2分 4n=42分

【解析】

試題分析:1油脂都是高級脂肪酸甘油酯,發(fā)生皂化時,1 mol油脂消耗3 mol KOH。

油脂 3KOH

884 3×56

1 g mKOH

mKOH= 即皂化值為190。

2①亞麻仁油和花生油相比,皂化值相近,但碘值要大近兩倍,說明亞麻仁油所含的碳碳雙鍵多。②黃油比牛油的皂化值大,而碘值相等,說明黃油的平均相對分子質(zhì)量較小,分子中碳碳雙鍵較多。③硬化大豆油碘值很小,是因為已經(jīng)經(jīng)過硬化處理,含有的碳碳雙鍵很少。

3碘值是100 g油脂加成碘的克數(shù),不飽和烴基加成碘或氫氣的物質(zhì)的量相等,故有:

I2 H2

254 22.4 L

180 g V

V=

4此酯水解時,1 mol酯消耗1 mol KOH,即:

解得n=4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中,共熱,恰好完全反應(yīng),則可以確定的數(shù)據(jù)是( )

A.所得氣體在標準狀況下的體積 B.所得氣體的質(zhì)量

C.所得溶液的濃度 D.原硫酸的濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】【化學——選修5:有機化學】

以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA()和抗癲癇藥物H()的路線如圖(部分反應(yīng)略去條件和試劑):

已知:I.RONa+RX→ROR+NaX;

II.RCHO+ RCH2CHO +H2O(R、R表示烴基或氫

(1)A的名稱是 ;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C分子中含氧官能團的名稱是

(2)的反應(yīng)類型分別是 、

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是 ,試劑a的分子式是

(4)C→D的化學方程式是

(5)D的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種.

(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

(7)已知酰胺鍵()有類似酯基水解的性質(zhì),寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl。為了檢驗其中是否含有SO42,除BaCl2溶液外,還需要的溶液是

AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗其性質(zhì)的裝置(加熱及夾持儀器省略)。下列設(shè)計能達到目的的是

選項

氣體

裝置中藥品

a

b

c

A

C2H2

飽和食鹽水+電石

CuS04溶液

溴水

B

CO2

稀鹽酸+石灰石

飽和NaHC03溶液

苯酚蚋溶液

C

C2H4

溴乙烷+ NaOH乙醇溶液

K2z Cr207,酸性溶液

D

SO2

+濃硫酸

新制氯水

品紅溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為32,C在短周期主族元素中電負性最小,D元素被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,其合金多用于航天工業(yè),被譽為“21世紀的金屬,其基態(tài)原子外圍電子占據(jù)兩個能級且各能級電子數(shù)相等。請回答下列問題:

1A、BC三種元素的第一電離能由小到大的順序是_______(填元素符號)。

2D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________。

3)白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)型是_______,中心原子的雜化方式是_____

4)中學化學常見微粒中與A2B互為等電子體的分子有__________(任寫一種即可)。

5)已知D3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有組成皆為DCl3·6H2O的兩種晶體,一種為綠色,另一種為紫色。為測定兩種晶體的結(jié)構(gòu),分別取等量樣品進行如下實驗:

將晶體配成水溶液,

滴加足量AgNO3溶液,

過濾出AgCl沉淀并進行洗滌、干燥、稱量;

經(jīng)實驗測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量:綠色晶體是紫色晶體的2/3。依據(jù)測定結(jié)果可知綠色晶體的化學式為_______________,該晶體中含有的化學鍵有__________

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成氣主要成分為CO、CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:

COg+2H2gCH3OHg H1

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H2= -58 kJ/mol

CO2g+H2gCOg+H2Og H3

已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵

H-H

C-O

CO

CO中的化學鍵

H-O

C-H

E/kJ/mol

436

343

1076

465

413

回答下列問題:

H3=_____kJ/mol

25,101 kPa條件下,測得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量,請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________

225,將a mol·L-1氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性,則此時溶液中cNH4+__________cCl)(填“”、“”或“﹦”;用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = _________

3800時,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NOg+O2g 2NO2g,在反應(yīng)體系中,nNO隨時間的變化如下表所示:

時間s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下圖中表示NO2變化的曲線是___________用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____

能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______

a.vNO2=2vO2

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.vNO=2vO2

d.容器內(nèi)的密度保持不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2011年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達740年之久,以下是幾種化學鍵的鍵能:

下列說法中不正確的是

A.過程F2(g)→2F(g)吸收能量

B.過程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量

C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0

D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(I)目前,汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2,化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率,某課題組進行了以下實驗探究。

【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同;

②使用相同的催化劑,當催化劑質(zhì)量相等時,催化劑的比表面積對催化效率有影響。

【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計了以下對比實驗。

(1)完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。

【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖,如下:

(2)計算第Ⅰ組實驗中,達平衡時NO的濃度為__________________; NO 的轉(zhuǎn)化率為

(3)由曲線Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化劑比表面積,汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________(填“增大”、“減小”、“無影響”)。

(II)隨著世界糧食需求量的增長,農(nóng)業(yè)對化學肥料的需求量越來越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ),其原理為:N2+3H22NH3

(1)在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,一段時間后,NH3的濃度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·s-1,則所經(jīng)過的時間為

A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s

(2)下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率,其中反應(yīng)最快的是 ;

A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.002mol·L-1·s-1

(3)在一個絕熱(與外界沒有熱交換)、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.容器內(nèi)溫度不再變化 C.斷裂1mol N≡N鍵的同時,生成6 mol NH鍵 D. 2v(H2)=3v(NH3) E反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 FC(H2): C(N2): C(NH3)= 3:1:2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案