某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。(夾持裝置已略去,裝置的氣密性良好)

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)中裝置B可吸收水分,干燥SO2氣體,其目的是:_________________________。
裝置D除了吸收過(guò)量的SO2,避免污染空氣外,還起到的作用是:_________________。
Ⅱ.對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè):(假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng))
假設(shè)1:__________。 假設(shè)2:只有Na2SO4; 假設(shè)3:既有Na2SO3又有Na2SO4
(1)甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2,應(yīng)為假設(shè)2成立,請(qǐng)據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
(2)若假設(shè)2成立,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

得出結(jié)論:C中固體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理?答:__________。(填“是”或“否”)理由是______________________________。
(3)乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為:
①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中,加入適量的蒸餾水溶解;
②滴加過(guò)量的1mol?L-1BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明C中固體產(chǎn)物中有_________;
③滴加適量的1mol?L-1稀鹽酸,若白色沉淀部分溶解,并產(chǎn)生刺激性氣味氣體,則證明C中固體產(chǎn)物中有___________________。

Ⅰ.防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng),防止空氣中的水和CO2進(jìn)入玻璃管C。
Ⅱ.假設(shè)1:只有Na2SO3
(1)SO2+Na2O2=Na2SO4。(2)否;NO3在酸性條件下可將BaSO3氧化成BaSO4
或硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性
(3)②Na2SO3和Na2SO4至少有一種;(2分)
③既有Na2SO3又有Na2SO4。(2分)

解析試題分析:Ⅰ、A裝置中產(chǎn)生的二氧化硫氣體中含有水蒸氣,水能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,B裝置中濃硫酸具有吸水性,可吸收水蒸氣;空氣中含有二氧化碳和水蒸氣,堿石灰是干燥劑,所以能吸收水分,防止水蒸氣的干擾;堿石灰能和二氧化碳反應(yīng),防止二氧化碳的干擾,所以裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng);Ⅱ、根據(jù)題給信息知,假設(shè)1:只有Na2SO3;  (1)若假設(shè)2成立,二氧化硫和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式為:Na2O2+SO2=Na2SO4 ;(2)硝酸有強(qiáng)氧化性,能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子,所以該方案不合理;(3)乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為:①取少量C中固體產(chǎn)物于試管中,加入適量的蒸餾水溶解;②滴加過(guò)量的1mol?L-1BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,由于硫酸鋇和亞硫酸鋇均為不溶于水的白色固體,則證明C中固體產(chǎn)物中Na2SO3和Na2SO4至少有一種;③滴加適量的1mol?L-1稀鹽酸,若白色沉淀部分溶解,并產(chǎn)生刺激性氣味氣體,則證明C中固體產(chǎn)物中既有Na2SO3又有Na2SO4。
考點(diǎn):考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)、過(guò)氧化鈉和二氧化硫的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預(yù)防碘缺乏病。查閱資料知:
①在酸性條件下,I-能被N氧化成I,被H2O2或O2等氧化成I2;
②I能被HS還原成I2
請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器和下列限選試劑,依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I2、I-、I中的哪一種。
限選試劑如下:1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ.提出假設(shè)
假設(shè)1:該食鹽樣品中含I2;
假設(shè)2:該食鹽樣品中含I-;
假設(shè)3:                                                          。
Ⅱ .設(shè)計(jì)方案與實(shí)驗(yàn)探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液,請(qǐng)按要求填寫下表。

實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取少量上述溶液注入試管中,滴入幾滴淀粉溶液振蕩
若溶液顯    ,則假設(shè)1成立;否則,假設(shè)1不成立,再進(jìn)行步驟2 
步驟2:                                       
                                             
若溶液顯藍(lán)色,則假設(shè)2成立,反應(yīng)的離子方程式為        
                                                  
否則,假設(shè)2不成立,再進(jìn)行步驟3
步驟3:                                       
                                             
                                                   
                                                   
 
Ⅲ.問(wèn)題與思考
純的KIO3或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來(lái)源。從化學(xué)角度來(lái)看,食鹽中添加    (填“KIO3”或“KI”)更好;理由是                                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))。某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程:

(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸,必須先向燒瓶中加入________;通入N2的目的是________。
(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,其操作方法是__________________________________________________________。
(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(5)若取樣品w g,按乙方案測(cè)得消耗0.010 00 mol·L-1I2溶液V mL,則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬(CuSO4·5H2O),其中一種流程如下:

(1)操作Ⅰ具體為      、過(guò)濾、烘干。 
(2)雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是   (填字母代號(hào))。 

A.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原
B.灼燒不充分,銅未被完全氧化
C.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅
D.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化
(3)若將雜銅換為純凈的銅粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不斷通入氧氣。反應(yīng)完全后向其中加入過(guò)量   (填化學(xué)式,下同),調(diào)節(jié)pH=4,生成   沉淀,過(guò)濾得硫酸銅溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4]。 
(4)通過(guò)下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液(已知:2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O)。
                  
圖1                                                         圖2
燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 
圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)有:①           ;②          。 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.(1)已知某有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,通過(guò)元素分析知含碳54.55%,含氫9.10%。質(zhì)譜分析其相對(duì)分子質(zhì)量為88,經(jīng)紅外光譜分析其中只含C-H鍵和鍵,其核磁共振氫譜圖顯示有三重峰,峰面積之比為3:2:3,該有機(jī)物不含有CH3-O-,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
_______________。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式_________________________________________。
Ⅱ.苯甲酸甲酯( )是常用香精,廣泛用于食品、化妝品等行業(yè),可從自然界中提取,也可人工合成。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)以食品防腐劑[主要成分為苯甲酸鈉()]、甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。已知:

 
熔點(diǎn) ℃
沸點(diǎn) ℃
水溶性
甲醇
—97.8
64.7
易溶
苯甲酸(一元弱酸)
122.4
249.3
常溫:0.17g;100℃:6.8g
苯甲酸甲酯
—12.3
198
難溶
 
合成苯甲酸甲酯的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溫度①約為_________℃,操作③為_________,操作④為__________。
(2)第②步加熱的目的是______________________________________。
(3)選擇合適的制備苯甲酸甲酯的裝置:______________。
           
A                    B                  C                   D
(4)苯甲酸甲酯有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①為芳香化合物        ②含有醛基        ③能與金屬Na反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的,雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下:

經(jīng)操作I得到粗膽礬,操作III得到精制膽礬。兩步操作相同,具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。
已知:、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí),開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表:

 



開始沉淀時(shí)的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
9.6
6.4
 
(1)溶解、過(guò)濾需要用到玻璃棒,它的作用是                      。
(2)寫出加入3% H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                。(原溶液顯酸性)。
(3)加稀氨水調(diào)節(jié)pH應(yīng)調(diào)至范圍      。下列物質(zhì)可用來(lái)替代稀氨水的是    。(填字母)
A.NaOH      B.Cu(OH)2      C.CuO        D.NaHCO3
(4)操作III析出膽礬晶體后,溶液中還可能存在的溶質(zhì)為CuSO4、H2SO4、________________。
(5)某學(xué)生用操作III所得膽礬進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量”的測(cè)定,數(shù)據(jù)記錄如下表所示:
 
第一次實(shí)驗(yàn)
第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝質(zhì)量(g)
14.520
14.670
坩堝質(zhì)量晶體質(zhì)量(g)
17.020
18.350
第一次加熱、冷卻、稱量(g)
16.070
16.989
第二次加熱、冷卻、稱量(g)
16.070
16.988
兩次都無(wú)須再做第三次加熱、冷卻、稱量,理由是                       ,該生此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為       %(保留1位小數(shù)),產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是
        (填字母)。
A.加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥      B.該膽礬中含有受熱不分解的雜質(zhì)
C.加熱后坩堝放在干燥器中冷卻      D.玻璃棒上沾有的固體未刮入坩堝

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為         。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個(gè)條件是                           (用文字說(shuō)明)。
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是   (選填序號(hào))。
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性;   b.稀釋ClO2以防止爆炸;
c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為                  。
吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃,其目的是                                 。
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量,判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                                              
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是       (選填序號(hào))。
a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2      
(6)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是     (選填序號(hào))。
a.蒸餾    b.蒸發(fā)濃縮   c.灼燒   d.過(guò)濾洗滌    e.冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是          (填操作名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.(1)某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣中SO2含量。你認(rèn)為可行的操作是             (填序號(hào))

序號(hào)
A
B
C
裝置



原理
通入V升空氣,測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量
當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí),測(cè)定通入空氣的體積V
通入V升空氣,測(cè)定U型管增加的質(zhì)量
 
(2)興趣小組乙取336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某由SO2和N2組成的混合氣體Y,將其通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為              。
Ⅱ某化學(xué)興趣小組丙為探究Fe3+是否能氧化SO2,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)如上圖連接好裝置。實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行         操作 
(2)觀察到裝置C中產(chǎn)生了白色沉淀,同學(xué)們提出了以下猜想(每個(gè)猜想只考慮一種物質(zhì)的氧化性)。
猜想1:                              ;
猜想2:SO2被Fe3+氧化了;     
猜想3:SO2被NO3氧化了
(3)甲同學(xué)認(rèn)為猜想1正確,并利用上述裝置A進(jìn)行了排除干擾的探究實(shí)驗(yàn)。
(4)乙同學(xué)認(rèn)為猜想2正確,則裝置C中反應(yīng)的離子方程式是                  
(5)丙同學(xué)認(rèn)為猜想3正確,他利用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑:NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
Fe(NO3)3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:

已知:

 
密度
(g/cm3
熔點(diǎn)
(℃)
沸點(diǎn)
(℃)
溶解性
環(huán)己醇
0.96
25
161
能溶于水
環(huán)己烯
0.81
-103
83
難溶于水
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是           
②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在      層(填“上”或“下”),分液后用     (填入編號(hào))洗滌。
A.KMnO4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾,冷卻水從       口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是:          。

③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在               左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是 _______
A.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品     B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_______
A.用酸性高錳酸鉀溶液    B.用金屬鈉      C.測(cè)定沸點(diǎn)
(4)由環(huán)己烯再轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的化學(xué)方程式為:______________

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