Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧
4	⑨						⑩

（1）金屬性最強的元素是___________（填元素名稱）；⑥的離子結構示意圖是________________ ；

（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________。 （填元素符號）；

（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。

（4）少量元素⑤的單質通常保存在_______________中；

（5）用電子式表示④和⑤形成化合物的過程: ___________________

（6）常溫下，將元素⑧的單質通入元素⑤的最高價氧化物對應的水化物中，其反應的離子方程式為___________________。

（7）在⑧與⑩的單質中，化學性質較活潑的是____________________，（填元素符號）

請設計一個實驗方案，證明⑧和⑩的非金屬性強弱___________________。

Answer 1

【答案】 鉀 Na>Al>O HClO4> HNO3> H2CO3 煤油 Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O Cl2 將氯水加入溴化鈉溶液中，有紅棕色的Br2生成，證明單質氯比單質溴氧化性強

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右金屬性減弱，即金屬性最強的是K，即鉀；⑥為Al，其離子為Al3＋，離子結構示意圖為：；（2）半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，即Na>Al>O；（3）⑧的最高價氧化物對應水化物是HClO4，HClO4酸性最強，②C的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，屬于弱酸，③的最高價氧化物對應水化物是HNO3，屬于強酸，因此酸性強弱：HClO4.HNO3>H2CO3；（4）⑤為金屬鈉，少量的金屬鈉保存在煤油中；（5）④和⑤形成的化合物是Na2O和Na2O2，；（6）⑧是氯元素，其單質為氯氣，⑤的最高價氧化物對應水化物是NaOH，離子反應是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；（7）⑧是Cl，⑩是Br，同主族從上到下非金屬性減弱，因此氯氣的氧化性強于溴單質，利用置換反應，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，將氯水加入溴化鈉溶液中，有紅棕色的Br2生成，證明單質氯比單質溴氧化性強。