Question

（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

 

，屬于非電解質(zhì)的是

 

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①銅單質(zhì)②燒堿 ③氯化鈉溶液 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氧氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求寫出下列方程式：
①NH₄HCO₃的電離方程式：

 

②NaHSO₄的電離方程式：

 

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Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物；（2）①碳酸氫銨為強電解質(zhì)，完全電離生成氨根離子和碳酸氫根離子；
②NaHSO₄是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，溶液中完全電離，電離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-離子；

解答： 解：（1）①無論電解質(zhì)，還是非電解質(zhì)，都是指化合物，銅單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②燒堿是在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氫氧根離子能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)；
③氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
④氯化鈉晶體是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，屬于電解質(zhì)；
⑤鹽酸是氯化氫的溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑥NH₃的水溶液能導電，導電的原因：NH₃+H₂O=NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液中導電離子不是NH₃直接電離的，NH₃不是電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)；
⑦蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有蔗糖分子，沒有自由移動的離子，不導電，是化合物，故是非電解質(zhì)；
⑧氧氣單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑨液態(tài)氯化氫屬于在水溶液中夠?qū)щ姷幕�合物屬于電解質(zhì)；
⑩硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
故答案為：②④⑨；⑥⑦；
（2）①NH₄HCO₃的電離方程式：NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-，
故答案為：NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-；
②硫酸氫鈉屬于二元強酸硫酸的酸式鹽，能完全電離：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；

點評：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電離方程式的書寫，解答該類概念性題目，應對概念十分清晰．抓住概念中的關鍵詞，并注意大多數(shù)有機化合物都是非電解質(zhì)，如，甘油、乙醇等．注意書寫電離方程式時，應先判斷電解質(zhì)的強弱，題目難度不大．