Question

X、Y、Z、M是4種短周期主族元素，其中X與Y同主族，Y與M同周期、X與Z 同周期，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比X原子 少1．M是同周期主族元素中原子半徑最大的元素．下列說法不正確的是（　�。�

• A、含Y元素的所有18電子微粒均可與Cl₂反應(yīng)
• B、Z的單質(zhì)Z₂的電子式為
• C、X、Y、Z元素的氫化物中，X的氫化物最穩(wěn)定
• D、四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小依次為：Y＞Z＞X＞M

Answer 1

分析：X、Y、Z、M是4種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，可推出X是O元素；X與Y同主族，則Y是S元素；Y與M同周期、M是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，故M為Na元素；X與Z 同周期，Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，則Z為N元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、M是4種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，可推出X是O元素；X與Y同主族，則Y是S元素；Y與M同周期、M是同周期主族元素中原子半徑最大的元素，故M為Na元素；X與Z 同周期，Z原子的核外電子數(shù)比X原子少1，則Z為N元素，
A．含S元素的所有18電子微粒為H₂S、S^2-、HS^-，均可被Cl₂氧化生成S，故A正確；
B．氮?dú)夥肿又蠳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，選項(xiàng)漏寫未成鍵的孤對(duì)電子，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性O(shè)＞N，O＞S，故氫化物中H₂O最穩(wěn)定，故C正確；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越多，故離子半徑S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺，即Y＞Z＞X＞M，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，電子式書寫中學(xué)生容易忽略未成鍵的孤對(duì)電子．