下列化學反應(yīng)中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、25℃時1g鎂投入100ml 0.5mol/L鹽酸溶液中
B、25℃時1g鎂投入200ml 0.5mol/L鹽酸溶液中
C、25℃時1g鎂投入50ml 1mol/L鹽酸溶液中
D、50℃時1g鎂投入10ml 1mol/L鹽酸溶液中
考點：化學反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學反應(yīng)速率專題
分析：先比較溫度，溫度大的反應(yīng)速率快，再結(jié)合濃度越大，接觸面積越大，反應(yīng)速率越大來解答．
解答： 解：四個選項中，D溫度最高，濃度最大，則反應(yīng)速率增大，
故選D．
點評：本題考查影響化學反應(yīng)速率的因素，注意先比較溫度為解答的關(guān)系，把握常見影響因素即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子數(shù)之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，若O2和O3的質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，J是一種耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）．
請按要求回答：
（1）寫出B的化學式
 
，元素B在元素周期表中的位置是
 
（填第幾周期第幾族）．G的電子式為
 
．
（2）B與A反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）反應(yīng)②為取代反應(yīng)，其進行的條件是
 
，而為了能得到更多的G，氯氣必須
 
．
（4）寫出B與C溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）反應(yīng)③的化學方程式為
 
．
（6）用電子式表示M（M是A與Mg反應(yīng)生成的化合物）
 
．
（7）寫出反應(yīng)①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 某校研究性學習小組設(shè)計實驗，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱（制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
△
.
 MnCl2+Cl2↑+2H2O），實驗裝置如圖所示：
【實驗探究】D裝置中溶液變
 
（填“黃色”或“藍色”）．
【實驗討論】有些同學對上述實驗裝置持有不同看法：
甲同學認為：B裝置是多余的． 乙同學認為：B裝置是必須的．
你認為
 
（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體與溶質(zhì)成份相同的是（　�。�
A、FeCl3溶液
B、NaHCO3溶液
C、Na2SO3溶液
D、CH3COONa溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（　�。�
A、Fe2S3和 Al（OH）3
B、Fe（OH）3和Al（OH）3
C、FeS、Al（OH）3 和S
D、Al2S3、FeS和S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子不能在同一溶液中共存的是（　�。�
A、H+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
C、NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
D、Na+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的是（　�。�
①定容時觀察液面仰視； 
②定容時觀察液面俯視  
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中
④容量瓶中原來有少量蒸餾水  
⑤把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．
A、②④⑤B、②③④
C、①③⑤D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入濃溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯酚
B、用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，說明濃氨水呈堿性
C、將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色，說明H2O2氧化性比Fe3+的強
D、雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液后產(chǎn)生沉淀，是因為蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

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