【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變清

苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性

B

KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中,加入 CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫色

還原性:Fe2+>I

C

向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液,紅色褪去

Na2CO3 溶液中存在水解平衡

D

某無色溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍(lán)

原溶液中一定無 NH4+

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A.苯酚和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3和苯酚鈉,苯酚溶解,濁液變澄清,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的原理知,苯酚酸性大于HCO3-而不是碳酸,故A錯(cuò)誤;

BKI溶液滴入FeCl3溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),則還原性為Fe2+I-,故B錯(cuò)誤;

C.碳酸鈉溶液中的CO32-水解,CO32H2OHCO3OH,溶液顯堿性,能使酚酞變紅色,加入BaCl2溶液后,CO32-和鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,c(CO32-)減小,水解平衡逆向移動(dòng),溶液的堿性減弱,紅色消失,故C正確;

D.某無色溶液中滴加NaOH稀溶液,可能生成一水合氨,該操作和現(xiàn)象無法證明溶液中是否存在NH4+,故D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZM、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol;W的質(zhì)子數(shù)是X、YZ、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價(jià)化合物

B.原子半徑:W>Z>Y>X>M

C.X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

D.X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某元素的原子序數(shù)為33,則:此元素原子的電子總數(shù)是______;有_____個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有____個(gè)電子層,____個(gè)能級(jí);簡化的電子排布式為__________。

(2)1s22s22p63s23p違背了____________。核電荷數(shù)為24的元素,其價(jià)電子排布的軌道表示式______,其原子的最外層電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)分別為__________。

(3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號(hào)是________, 原子核外電子云有________種不同的伸展方向。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲進(jìn)行0.1mol/L NaOH溶液與0.1mol/LHCl溶液的反應(yīng):

1)寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式___。

2)要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,回答下列問題:

①需要稱量NaOH固體___g;

②將NaOH固體用蒸餾水溶解后,未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,將導(dǎo)致所配制溶液濃度___。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

③定容時(shí),加蒸餾水至離刻度線下方1-2cm時(shí),改用___繼續(xù)滴加蒸餾水,使得溶液凹液面與刻度線相切。

3)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L

②欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制0.1mol/L HCl溶液500mL,需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸溶解碳酸鈣時(shí),請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min(“01”“12”“23”“34”“45”),原因是______。

34 min 時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率,你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中,XY、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖:

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。

A.Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應(yīng)速率比為 3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時(shí)消耗 2mol Z

③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)教師為氯氣與金屬鈉反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是(  )

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl22NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)氯化鐵水解的離子方程式為_________________________________,加熱氯化鐵溶液,蒸干并灼燒得到_______(填化學(xué)式)。

(2)25℃時(shí),NH4Cl溶液顯_________性,原因是(用離子方程式表示)__________,若加入少量的氨水,使溶液中c(NH4+)=c(Cl),則溶液的pH___7(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置:

回答下列問題:

(1)乙中銅片為________極 (填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式為__________________

(2)若丙池盛放足量的CuSO4溶液:①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是____________________。②在丙池中陽極的電極反應(yīng)是_______________________________________。

(3)若丙池中盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液1L(假設(shè)溶液體積電解前后無變化)。

①丙池通電一段時(shí)間后,___極附近溶液呈紅色(填Fe或C),總反應(yīng)的離子方程式:________

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)切斷電源,則理論上有____ L氯氣生成。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體,發(fā)生下列反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí),生成了1mol C,測(cè)定D的濃度為2mol/L

(1)x =____。

(2)求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____ mol·L-1·s-1。

(3)平衡時(shí)B的濃度為______ mol·L-1

(4)A的轉(zhuǎn)化率為_________。(轉(zhuǎn)化率a=)

(5)5s達(dá)到平衡,容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)______、相等,下同,混合氣體密度比起始時(shí)______。

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