Question

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，金屬A的焰色為黃色，常溫下金屬單質B能與強堿反應，金屬C在地殼中的含量居第四位．它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：F

 

、丙

 

（2）寫出反應③的化學方程式：

 

（3）寫出反應⑤的離子方程式：

 

（4）物質F由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質．為探究物質F的變質情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．
①方案1：取少量F溶液，加入幾滴

 

試劑（寫化學式），如果觀察到溶液變血紅色，則證明F溶液已被氧化．
②方案2：取少量溶液，加入幾滴

 

溶液（寫化學式），如果觀察到

 

，則證明F溶液已完全被氧化．
③在配制F溶液時，為防止其被空氣氧化，需加入少量某物質X，寫出該反應的離子方程式

 

．
④F溶液中滴加D溶液的實驗現(xiàn)象：

 

寫出沉淀顏色變化的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．金屬C在地殼中的含量居第四位，則C為Fe，與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與氯氣反應得到G，G與氫氧化鈉與得到紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，可知F為FeCl₂，G為FeCl₃，紫紅色金屬I與氯化鐵反應得到氯化亞鐵，則I為Cu，結合物質的性質解答該題．

解答： 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．金屬C在地殼中的含量居第四位，則C為Fe，與鹽酸反應得到F，F(xiàn)與氯氣反應得到G，G與氫氧化鈉與得到紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，可知F為FeCl₂，G為FeCl₃，紫紅色金屬I與氯化鐵反應得到氯化亞鐵，則I為Cu，
（1）由上述分析可知，F(xiàn)為FeCl₂、丙為HCl，故答案為：FeCl₂；HCl；
（2）反應③是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）反應⑤是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）物質FeCl₂由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質，雜化中含有Fe³⁺，
①方案1：取少量F溶液，加入幾滴KSCN溶液，如果觀察到溶液變血紅色，則證明F溶液已被氧化；
故答案為：KSCN；
②方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，如果觀察到溶液紫色不褪色，則證明F溶液已完全被氧化，
故答案為：酸性KMnO₄；溶液紫色不褪色；
③在配制F溶液時，為防止其被空氣氧化，需加入少量Fe，該反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
④氯化亞鐵溶液中滴加NaOH溶液的實驗現(xiàn)象為：生成白色沉淀，白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最好變成紅褐色，沉淀顏色變化的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：生成白色沉淀，白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最好變成紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評：本題是無機框圖推斷題，考查物質推斷與性質，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．