【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下:

1)由粗鹽(含Ca2、Mg2SO42-、Br等雜質(zhì))制備精制鹽水時(shí)需用到NaOHBaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________;除去鹽水中的Br可以節(jié)省電解過(guò)程中的電能,其原因是________________

2)“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液,產(chǎn)生的尾氣除H2外,還含有______________(填化學(xué)式)。“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為_____________________。

3)“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_______________________!皻饬鞲稍铩睍r(shí),溫度控制在80100 ℃的原因是__________________。

【答案】除去Ca2和引入的Ba2 電解時(shí)Br被氧化 Cl2 NaClO3H2ONaClO4H2 2ClO3-SO2=2ClO2SO42- 溫度太高,高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解;溫度太低,干燥不充分

【解析】

1)粗鹽的提純中:Ca2CO32除去、Mg2OH除去、SO42Ba2除去,除雜過(guò)程中過(guò)量除雜試劑必須除去,過(guò)量NaOH用鹽酸除去,過(guò)量的Ba2CO32除去,過(guò)量CO32用鹽酸除去,碳酸鈉的作用除去Ca2和引入的Ba2,根據(jù)電解池的放電順序,放電順序:BrCl,除去Br,在電解過(guò)程中直接電解Cl,節(jié)省電能,因此原因:電解時(shí)Br被氧化;

2)根據(jù)題意,在陽(yáng)極上Cl放電生成ClO3,也有可能放電生成Cl2,陰極上2H2O2e=H2↑+2OH,尾氣中除含有氫氣外,可能含有氯氣,電解Ⅱ產(chǎn)生高氯酸鈉,陽(yáng)極上電極反應(yīng)式:ClO3H2O2e=ClO42H,陰極上電極反應(yīng)式:2H2e=H2↑,兩式合并:ClO3H2OClO4H2↑,反應(yīng)方程式:NaClO3H2ONaClO4H2↑;

3)根據(jù)信息:SO2被氧化,ClO3ClO2,ClO3SO2ClO2↑+SO42,根據(jù)化合價(jià)升降法配平,其離子反應(yīng)方程式為:2ClO3-SO2=2ClO2SO42-,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽?/span>NaClO4·H2O,溫度過(guò)高,高氯酸鈉晶體會(huì)失去結(jié)晶水,或溫度過(guò)高,高氯酸鈉分解,如果溫度過(guò)低,干燥不充分。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濕垃圾又稱(chēng)為廚余垃圾,廚余垃圾發(fā)酵液可通過(guò)電滲析法處理,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子,A表示乳酸根離子)。 下列說(shuō)法正確的是( .

A.當(dāng)有11.2LO2生成時(shí),電路中通過(guò)2 mol e的電量

B.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極

C.通電后,A通過(guò)陰離子交換膜從陰極區(qū)進(jìn)入濃縮室

D.通電后,陽(yáng)極附近pH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí),則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是(

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.飽和石灰水中不斷通入CO2

D.醋酸中逐滴加入氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】36g炭不完全燃燒所得氣體中COCO2的體積比為1:2。已知:

C(s)1/2O2(g) === CO(g); H1=-110.35kJ/mol

CO(g)1/2O2(g) === CO2(g);H2=-282.57kJ/mol

則與36g炭完全燃燒相比,損失的熱量是( )

A.392.93kJB.282.57kJC.784.92kJD.3274.3kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用2a molL1NaOH溶液滴定1.0L2a molL1氫氟酸溶液,得到混合液中HF、F的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )

A.pH=3時(shí),溶液中:c(Na+)<c(F)

B.c(F)>c(HF)時(shí),溶液一定呈堿性

C.pH=3.45時(shí),NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

D.pH=4時(shí),溶液中:c(HF)+c(Na+)+ c(H+)-c(OH)<2amolL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ,且1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ,1molO=O鍵斷裂時(shí)吸收熱量為496kJ,則水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出的熱量為_____。

2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題:

已知:H2O(g) === H2O(l) ΔH1= —Q1 kJ/mol

C2H5OH(g) === C2H5OH(l) ΔH2= —Q2 kJ/mol

C2H5OH(g) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(g) ΔH3= —Q3 kJ/mol

若使46g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng):2Xg)+Yg2Zg),減小壓強(qiáng)后,對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正反應(yīng)速率先減小后增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.逆反應(yīng)速率先減小后增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將物質(zhì)的量均為3molA、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3Ag+BgxCg+2Dg),經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,以C表示的平均速率vC=0.25molL-1min-1,下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)速率v(B)=0.25molL-1min-1

B.該反應(yīng)方程式中,x=1

C.2min時(shí),A的物質(zhì)的量為1.5mol

D.2min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鈦廣泛用于耐高溫、耐磨損及航空航天等領(lǐng)域。一種氮化鈦的制備反應(yīng)為:6TiCl48NH3=6TiN24HClN2,回答下列問(wèn)題:

1)鈦在元素周期表中的位置為_____________,基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為________。

2)氮可與其他元素形成正離子,如NH4Cl中的NH4+,N2O5中的NO2+。組成這兩種正離子的元素中第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________;NH4+的空間構(gòu)型為___________NO2+中氮原子的雜化形式為_______,其中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_________。

3)四氯化鈦晶體的熔點(diǎn)為-23℃,沸點(diǎn)為136℃,則TiCl4晶體的類(lèi)型為___________,該晶體中微粒之間的作用力為___________

4)一種TiN金黃色晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同(如圖),該晶胞中N原子數(shù)目為_______;該氮化鈦的密度為5.4g/cm3,則其晶胞參數(shù)a___________pm(用NA表示阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,只列算式)。

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