在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)溶液中存在Cu2+，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、容器中已肯定無(wú)Fe粉存在
B、容器中可能有Cu粉存在
C、溶液中Fe2+比Cu2+多
D、溶液中肯定不存在Fe3+
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：元素及其化合物
分析：銅和鐵的還原性鐵大于銅，三價(jià)鐵離子先和鐵反應(yīng)，再和銅反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：在含F(xiàn)e3+的溶液中加入銅粉與鐵粉，三價(jià)鐵離子先與鐵反應(yīng)，再與銅反應(yīng)，
A．溶液中有銅離子，說(shuō)明鐵完全反應(yīng)，故A正確；
B．如果銅過(guò)量則溶液中含有二價(jià)鐵離子和銅離子，反應(yīng)后剩余銅，故B正確；
C．Fe2+來(lái)自Cu與Fe3+（反應(yīng)生成Cu2+與Fe2+的比例1：2），還有部分來(lái)自Fe與Fe3+反應(yīng)，故Fe2+總量大于Cu2+總量，故C正確；
D．若Fe3+過(guò)量，固體完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)，題目難度不大，把握鐵與銅的還原性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）（圖中△H1和△H2表示反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際釋放的能量）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）△H2=
 
kJ?mol-1．
（3）恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
 
（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2 ）增大的有
 
．
a．升高溫度   b．充入He氣
c．再充入1molSO2 （g）和1molO 2 （g） d．使用催化劑
（5）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；t1-t2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，t3-t4對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，t5-t6對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K3，t6-t7對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K4，則K1、K2、K3、K4的大小關(guān)系為
 
．
（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ?mol-1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，
b點(diǎn)時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反應(yīng)熱（△H）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑
其中被還原的元素是
 
，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過(guò)程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問(wèn)題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器除大、小燒杯及溫度計(jì)外還有：
 
、
 
．在大、小燒杯之間填滿碎泡沫的作用是
 
．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是
 
．當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是
 
．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為
 
kJ（填表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

150℃時(shí)，某白色固體完全分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時(shí)該混合氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為12.7，則（　�。�
A、該白色粉末為NH4HCO3
B、該白色粉末為（NH4）2CO3
C、該白色粉末為NH4HCO3與（NH4）2CO3　混合物且物質(zhì)的量之比為1：2
D、該白色粉末為NH4HCO3與（NH4）2CO3　混合物且物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L．則以下敘述不正確的是（　�。�
A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同
B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C、達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
D、達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的
1
2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不飽和化合物（單體）能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成如圖所示物質(zhì)的是：（　�。�
A、丙烯
B、2-甲基-1，3-丁二烯
C、乙烯和丙烯
D、2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料．由于飲料中含有 Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子．若榨蘋(píng)果汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有（　�。�
A、氧化性B、還原性
C、酸性D、堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2mol A和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a．假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，下列判斷正確的是（雙選）（　�。�
A、若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時(shí)，按1.5 mol A、1 mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
B、若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時(shí)，將2molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
C、若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時(shí)，1mol A、1mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a
D、若在恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x一定為2或3

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