【題目】如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶M,在試管N中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是
選項(xiàng) | 氣體 | M中試劑 | N中試劑 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品紅溶液 |
B | Cl2、HCl | 濃硫酸 | 淀粉-KI溶液 |
C | NH3、CO2 | 濃硫酸 | 酚酞試液 |
D | C2H4、CH4 | 酸性KMnO4溶液 | 溴的CCl4溶液 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng);
B.二者與濃硫酸都不能反應(yīng),氯氣與KI反應(yīng)生成碘;
C.氨氣與濃硫酸反應(yīng);
D.乙烯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)。
A.二氧化硫被高錳酸鉀氧化產(chǎn)生硫酸,因此乙中無現(xiàn)象,A不符合題意;
B.Cl2、HCl不能與濃硫酸反應(yīng),氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)色,N中現(xiàn)象明顯,B符合題意;
C.氨氣與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銨,二氧化碳?xì)怏w通入酚酞溶液為不變色,N中現(xiàn)象不明顯,C不符合題意;
D.乙烯被酸性KMnO4溶液氧化產(chǎn)生CO2,CO2、CH4與溴水不反應(yīng),N中無現(xiàn)象,D不符合題意;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為( )
A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol
C.(A-N+2)molD.(A-N+8)mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性
B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣,常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑
C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水
D. 在反應(yīng)C12H22O1112C+11H2O,濃硫酸作脫水劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)為了檢驗(yàn)和除去表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì)),請從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗(yàn)試劑,從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑,將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。
物質(zhì) | 檢驗(yàn)試劑 | 除雜試劑 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯) | ____ | ____ |
(Ⅱ)酒精(水) | ____ | ____ |
①檢驗(yàn)的試劑:a.無水硫酸銅b.酸性高錳酸鉀溶液c.水d.氫氧化鈉溶液
②除雜試劑:a.無水硫酸銅b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水
(2)如圖所示,在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。按圖連接好裝置,用酒精燈對左試管小火加熱3~5 min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。
試回答:在右試管中通常加入__________溶液,實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯,其密度比水小,是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為__________(只填名稱)。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”。它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖:
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為:
①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體。
……
(1)寫出儀器A的名稱_______。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH <7,請用離子方程式解釋原因_________。
(3)寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3,反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(4)從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為
為減少產(chǎn)品的損失,操作①為趁熱過濾,“趁熱”的原因是______;操作②是______;操作①是抽濾、洗滌、干燥。
(5)測定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定時,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。產(chǎn)品的純度為____________。
(6)Na2S2O3常用作脫氧劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下,向1L0.1molL-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動;溶液中的值_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O,已知:
a.常溫下,CH3COOH和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;b.CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O。
則CH3COONH4溶液呈______性(填“酸”、“堿”或“中”),NH4HCO3溶液呈______性;NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____。
(3)99℃時,Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1molL-1Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為______。
②該溫度下,將0.01molL-1H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=______。
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣______。
A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定
④將0.1molL-1H2A溶液與0.2molL-1氨水等體積混合,完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>______。
(4)人們配制氯化鐵溶液時,常將氯化鐵晶體先溶于_____,然后再加水稀釋,通過增加溶液中______離子的濃度,來抑制鐵離子的水解,當(dāng)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時,常采用的方法是向_______中滴加數(shù)滴氯化鐵溶液,并持續(xù)加熱至沸騰,以促進(jìn)鐵離子的水解。
(5)欲除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子和亞鐵離子,可向溶液中加入少量稀硫酸和_____,再向溶液中加入_______和_____,調(diào)節(jié)溶液的pH至3~4,使含鐵雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請回答以下問題:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)F在溶液中的電離方程式為_________。
(5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液.請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當(dāng)V1=160mL時,則金屬粉末中,n(Mg)= mol,V2= mL.
(2)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積 mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0,若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,則下列示意圖能說明在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )
a. b. c. d.
A.abB.bcC.bdD.cd
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