一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做充電電池（如圖所示）的碳電極，該電池的電解質(zhì)為6mol/L KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
B、充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D、放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：2H--2e-═H2
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：充電時(shí)，該裝置是電解池，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；放電時(shí)，該裝置是原電池，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A．充電時(shí)，碳電極與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，故C正確；
D．放電時(shí)，碳電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中，常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷正確的是（　�。�
A、若A是CaC2，X是H2O，則Y一定是溴水
B、若A是金屬鈉，X是H2O，則E一定能還原Fe2O3
C、若Y是NaOH，C是白色沉淀，則A與X一定發(fā)生置換反應(yīng)
D、若Y是氧氣，D是氧化物，則A與X一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
B、鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程
C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性
D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將相對(duì)分子質(zhì)量為M 的某氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于10mL水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ mol/L）（　　）
A、
1000VdM
MV+224
B、
1000Vd
MV+224
C、
Vd
MV+224
D、
MV
22.4(V+0.01)d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定條件下使它們一部分發(fā)生反應(yīng)生成W mol C2H6，將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，消耗氧的物質(zhì)的量為（　�。�
A、M+3N
B、
M
2
+3N
C、
M
2
+3N+
7
2
W
D、
M
2
+3N-
7
2
W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、吸熱反應(yīng)只有在點(diǎn)燃條件下才能發(fā)生
D、反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小而決定的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，0.1mol?L-1 CH3COONa溶液與0.1mol?L-1 NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、混合前CH3COONa溶液中由水電離出來(lái)的c（OH-）＞1×10-7mol?L-1
B、混合前NaCl溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
C、混合溶液中：c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）
D、混合溶液中：c（Cl-）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某濃度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系變化如圖所示，則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是（　�。�
A、1.0mol/L，20mL
B、0.5mol/L，40mL
C、0.5mol/L，80mL
D、1.0mol/L，80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．回答以下問(wèn)題：

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，M的化學(xué)式為
 
．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式
 
．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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