【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)
B. 當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí),所得混合溶液pH>7
C. 當(dāng)pH=8時(shí),c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
D. 在M點(diǎn):c(CO32—)=c(HCO3—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)
【答案】B
【解析】
A.Na2CO3溶液中存在電荷守恒,為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),錯(cuò)誤;
B.當(dāng)加入10mL鹽酸時(shí),Na2CO3恰好與鹽酸完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,由圖中N點(diǎn)可知,溶液的pH>7,正確;
C.n(HCO3-)=0.001mol時(shí),溶液的pH=8,溶液中的溶質(zhì)恰好為碳酸氫鈉和氯化鈉,根據(jù)物料守恒可知:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(Cl-),錯(cuò)誤;
D.在M點(diǎn):n(CO32-)=n(HCO3-)=0.0005時(shí),得到等物質(zhì)的量碳酸鈉和碳酸氫鈉,兩者水解溶液呈堿性,所以離子濃度大小為:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和氮是動(dòng)植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng),氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。
(1)已知熱化學(xué)方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3
則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系式表示)
(2)利用上述反應(yīng)①設(shè)計(jì)燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液),寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式:___________。
(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH<0。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol·L-1) 物質(zhì) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①1~10 min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率
②30 min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號(hào))。
a.通入一定量的NO
b.加入一定量的C
c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度
d.加入合適的催化劑
e.適當(dāng)縮小容器的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1。一定條件下將1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10 min時(shí),測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是
A. 在10 min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.3 a kJ
B. 在l0min時(shí),X和Z的物質(zhì)的量之比為1:2
C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),X、Y的濃度不再改變
D. 升髙反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,能導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )
A. 鋁絲 B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 酒精
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 |
A[ | 其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時(shí)間越短 | 當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng) |
C | H+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒在不同環(huán)境下反應(yīng) | 反應(yīng)開始時(shí)速率相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g),把容積縮小一倍 | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取含Cr2O72-的模擬水樣若干份,在不同pH條件下,分別向每個(gè)水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體,充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀,從而測定除鉻率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是
A. 當(dāng)+6價(jià)鉻足量且pH大于7時(shí),等質(zhì)量的FeSO4的除鉻量比NaHSO3高
B. 若選用NaHSO3處理含鉻污水時(shí),不能將污水的酸性調(diào)節(jié)的過強(qiáng)
C. pH>8,F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)
D. 選擇FeSO4做處理劑更有利于Cr(OH)3的沉降及分離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí),看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。
(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。
(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。
(5)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Be(OH)2是兩性的,跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+,跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22—,F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸),現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量,NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如圖所示,則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是( 。
A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①
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