【題目】用“>”、“<”或“=”填空:
(1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和點燃條件的ΔH(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,ΔH1______ΔH2;
(2)相同條件下,2mol氫原子所具有的能量____1mol氫分子所具有的能量;
(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中ΔH的大。ΔH1_____ΔH2。
①4P(白磷,s) +5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1,②4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2;
(4)已知:101 kPa時,2C(s) +O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,則碳的燃燒熱數(shù)值____110.5 kJ·mol-1;
(5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量________57.3 kJ;
(6)可逆反應(yīng):aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣);ΔH=Q,根據(jù)圖回答:
P1______ P2;②(a+b)______(c+d);③t1℃______ t2℃。
【答案】= > < > > < < >
【解析】
(1)根據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)系,而與反應(yīng)條件無關(guān)系,所以ΔH1=ΔH2;
(2)斷鍵是吸熱的,而形成化學(xué)鍵是放熱的,因此相同條件下,2mol氫原子所具有的能量>1mol氫分子所具有的能量;
(3)常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定,這說明白磷的總能量高于紅磷的總能量,所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)。根據(jù)蓋斯定律可知,①-②即得到反應(yīng)4P(白磷,s)=4P(紅磷,s),則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=ΔH1-ΔH2<0,所以ΔH1<ΔH2;
(4)燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。由于碳完全燃燒放出的熱量高于碳不完全燃燒放出的熱量,所以根據(jù)熱化學(xué)方程式2C(s) +O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1可知,碳的燃燒熱數(shù)值>110.5 kJ·mol-1;
(5)中和熱是在一定條件下,稀溶液中,強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。由于濃硫酸溶于水放出熱量,所以根據(jù)方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol可知,濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出的熱量>57.3 kJ;
(6)①根據(jù)圖像可知,壓強為P2的曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài),由于壓強大反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡的時間少,所以壓強是P2大于P1,即P1<P2;
②根據(jù)圖像可知,壓強越大,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率越低,這說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向越低,因此正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),所以(a+b)<(c+d);
③根據(jù)圖像可知,t1℃是曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài),由于溫度高,反應(yīng)速率快,達(dá)到平衡的時間少,所以溫度應(yīng)該是t1℃> t2℃。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。完成下列填空:
(1)上述煙氣處理過程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)組成元素中,屬于第三周期元素的是___;寫出N的核外電子排布式___。
(2)已知SO2分子的空間構(gòu)型為折線形,則SO2為___(選填“極性”、“非極性”)分子。
(3)將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時問后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計):
離子 | Na+ | SO42- | NO3- | OH- | Cl- |
濃度/(mol·L-1) | 5.5×10-3 | 8.5×10-4 | y | 2.0×10-4 | 3.4×10-3 |
①反應(yīng)后溶液pH___7,表中y=___mol·L-1。
②寫出NaClO2溶液吸收SO2的離子方程式___。
(4)煙氣中的SO2還可采用氨法脫硫除去,其反應(yīng)原理可用如圖表示。
①寫出SO2跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式___。
②(NH4)2SO4溶液中濃度最大的離子是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備NaClO溶液,并進行性質(zhì)探究和成分測定
(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時間后,分別取B、C瓶中的溶液進行實驗,實驗現(xiàn)象如下表。
已知:1.飽和NaClO溶液pH為11;
2.25°C時,弱酸電離常數(shù)為:H2CO3:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO:K=3×10-8
B瓶 | C瓶 | |
實驗1:取樣,滴加紫色石蕊試液 | 變紅,不褪色 | 變藍(lán),不褪色 |
實驗2:測定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題:
①儀器a的名稱_____,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
②實驗1中B瓶溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是_________。
③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液,按上述操作步驟進行實驗,C瓶現(xiàn)象為:實驗1中紫色石蕊試液立即褪色;實驗2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位:g/L)的實驗步驟如下:
Ⅰ.取C瓶溶液20ml于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ.用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,指示劑顯示終點后,重復(fù)操作2~3次,Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①步驟Ⅰ的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑,滴定至終點的現(xiàn)象______。
③C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。
(1)A的名稱__________,B的鍵線式 _________,C的結(jié)構(gòu)簡式 _____________。
(2)在①~⑥的各步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有_________,屬于加成反應(yīng)的有________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________________________
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________________________________
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】遵義市某些地區(qū)出現(xiàn)了不同程度的霧霾天氣,我校課題小組的同學(xué)對其進行了調(diào)查研究,
Ⅰ.課題小組研究發(fā)現(xiàn),其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。
(1)25℃時將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測溶液。測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________。
Ⅱ.課題組就其酸性物質(zhì)做進一步研究
一氧化氮、二氧化氮的研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______(填字母編號)。
A.混合氣體的密度保持不變 B.NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)活性炭可處理大氣污染物NO,反應(yīng)原理為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),T℃時,在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭(無雜質(zhì)),平衡時活性炭物質(zhì)的量是2.000mol,則該溫度下的平衡常數(shù)為_________;達(dá)平衡時,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2,則平衡________移動。(填“向左”“向右”或“不”)
III.一氧化碳、二氧化碳的研究
(1)CO或CO2在一定條件下可以用來合成甲醇。工業(yè)上常用CO和H2制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min,用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol
①計算反應(yīng)Ⅳ:C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol;
對硫的氧化物的研究
②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染,工業(yè)上用Fe和石墨作電極電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4。寫出電解過程中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖,X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:Y>X B. 最高價氧化物的水化物的酸性:R>W(wǎng)
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W(wǎng) D. 單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度:Z>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增.已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零.下列說法正確的是
A.單質(zhì)的氧化性:X>M
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N
C.X與Y簡單離子半徑:r(X離子)<r(Y離子)
D.化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻元素(Cr)的化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列判斷錯誤的是
A.反應(yīng)①表明Cr2O3,具有酸性氧化物的性質(zhì)
B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性
C.反應(yīng)③發(fā)生的反應(yīng)為2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 晶體中與每個K+距離最近的O2-有6個
C. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合
D. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個晶胞含有1個K+和1個O2-
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