【題目】下列化合物中,既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵的是 ( )

A. CaO B. SiO2 C. NH4Cl D. Na2O2

【答案】D

【解析】試題一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵,如果是不同種非金屬形成的共價鍵則是極性鍵,同一種非金屬元素形成的共價鍵則是非極性鍵,則A、氧化鈣是含有離子鍵的離子化合物,A不正確;B、二氧化硅中只有極性鍵,BB正確;C、氯化銨是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物,C不正確;D、過氧化鈉中鈉離子與過氧根離子之間是離子鍵,氧原子與氧原子之間是非極性鍵,D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HX為強酸

B. A點,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. B點,兩者恰好完全反應(yīng)

D. C點.c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為短周期主族元素,25℃時,其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1) 的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子半徑:D離子>C離子>A離子>B離子

B. D元素氧化物的水化物一定是強酸

C. B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D. 氫化物還原性:C >D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜( As2O3)中毒,涉及的反應(yīng)如下:

I:6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2O

Ⅱ:2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2

(1)寫出砷的基態(tài)原子價電子排布圖______________

(2)砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_______;砷烷中心原子雜化方式為________。

(3)砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表:

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸點/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________;NH3分子例外的原因是_______。

(4)第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se),可能的原因是_____________

(5)砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能,廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為______;晶胞邊長a= 666.67pm,則其密度為_____g/cm3(邊長a可用近似計算,設(shè)NA=6.0×1023/mol)。

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【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A. 用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴

B. 除去苯中混有的苯酚,加入濃溴水,過濾

C. 除去乙醇中混有的水,加入金屬鈉,蒸餾

D. 乙烷氣體中混有乙烯, 通入酸性高錳酸鉀溶液,洗氣

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【題目】關(guān)于氫鍵,下列說法正確的是( 。

A. 氫鍵是一種化學(xué)鍵

B. 冰中存在氫鍵、液態(tài)氟化氫中不存在氫鍵

C. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

D. 氨氣極易溶于水,重要的原因之一是由于氨分子與水分子之間能形成氫鍵

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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

(3)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+_____________________。

(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低,其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g加硫酸溶解后,用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+ ),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液,發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為(
A.S2+Cu2+→CuS↓
B.2HS+Cu2+→CuS↓+2H++S2
C.HS+Cu2+→CuS↓+H+
D.2HS+Cu2+→CuS↓+H2S↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kP時,甲烷、乙烷和丙烯組成的混合烴32ml,與過量氧氣混合并完全燃燒,氣體經(jīng)過濃硫酸干燥,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小72ml,原混合烴中甲烷、乙烷、丙烯的體積比可能為( )

A. 3:2:1 B. 2:1:2 C. 4:2:5 D. 1:1:1

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