Question

C、O、Na、Al、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第

 

周期，第

 

族；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為

 

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3-    Al3+	H2SO4    HClO4	O2-    S2-	35Cl    37Cl

（3）①CaCO₃和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

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②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：

 

（4）氫氣、氧氣常用來(lái)作燃料電池，寫(xiě)出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較,熱化學(xué)方程式,化學(xué)電源新型電池

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,元素周期律與元素周期表專(zhuān)題,電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族；
（2）核外電子排布相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，半徑越小；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性越弱；同種元素得電子能力相同；
（3）每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，每產(chǎn)生44g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱10a kJ；
（4）燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：（1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，¹⁴C可以測(cè)定文物年代，故答案為：二；IVA；¹⁴C；
（2）N^3-、Al³為核外電子排布相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，半徑越小，則N^3- 大于Al³⁺，非金屬性Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；氧氣的氧化性大于硫單質(zhì)，則O^2-小于S^2-；同種元素得電子能力相同，故答案為：大于；小于；小于；等于；
（3）①每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，每產(chǎn)生44g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱10a kJ，熱化學(xué)方程式為：CaCO_3（s）+2HCl_（aq）=CaCl_2（aq）+H₂O_（l）+CO_2（g）△H=-10a kJ/mol，故答案為：CaCO_3（s）+2HCl_（aq）=CaCl_2（aq）+H₂O_（l）+CO_2（g）△H=-10a kJ/mol；
②由圖象可知BC段PH不變，則為CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，其離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（4）氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為H₂+2OH^--2e^-═2H₂O，故答案為：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表、元素周期律、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等，題目較為綜合，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度較大．